Question

現(xiàn)有K、O、S、H  四種元素，選用其中一種或幾種元素可組成符合下列要求的物質(zhì)（酸、酸性氧化物、鹽、X）．
（1）完成下列轉(zhuǎn)化：（用離子方程式表示）
①酸→鹽：

 

；②酸性氧化物→鹽：

 

；
（2）X在水溶液中電離成K⁺、H⁺、SO₄^2-，則X的名稱為

 

，X屬于

 

 （填序號(hào)）
A．酸        B．堿      C．鹽       D．氧化物
（3）實(shí)驗(yàn)室中的兩個(gè)試劑瓶中分別盛放Na₂SO₄和X兩種試劑，但是試劑瓶的標(biāo)簽不慎遺失．請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)確定試劑瓶的標(biāo)簽．
方案1：

 

．
方案2：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),電解質(zhì)在水溶液中的電離,物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①硫酸與KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和水；
②二氧化硫與KOH反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水；
（2）陽(yáng)離子不全部為氫離子，則屬于鹽，該物質(zhì)為硫酸氫鉀；
（3）Na₂SO₄和X兩種試劑，X電離出氫離子，則X溶液顯酸性，以此分析．

解答： 解：（1）①硫酸與KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和水，離子反應(yīng)為H⁺+OH^-═H₂O，故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
②二氧化硫與KOH反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，離子反應(yīng)為SO₂+2OH^-═H₂O+SO₃^2-，故答案為：SO₂+2OH^-═H₂O+SO₃^2-；
（2）陽(yáng)離子不全部為氫離子，則屬于鹽，該物質(zhì)為硫酸氫鉀，故答案為：硫酸氫鉀；C；
（3）Na₂SO₄和X兩種試劑，X電離出氫離子，則X溶液顯酸性，
則將pH試紙放在表面皿上，分別用潔凈的玻璃棒蘸取兩種待測(cè)液滴在pH試紙上，變紅的為硫酸氫鉀溶液，不變色的為硫酸鈉溶液；或分別取少量硫酸鈉溶液在2個(gè)試管中，用膠頭滴管量取兩待測(cè)液少許滴入試管中，有氣泡冒出的為硫酸氫鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液，
故答案為：將pH試紙放在表面皿上，分別用潔凈的玻璃棒蘸取兩種待測(cè)液滴在pH試紙上，變紅的為硫酸氫鉀溶液，不變色的為硫酸鈉溶液；分別取少量硫酸鈉溶液在2個(gè)試管中，用膠頭滴管量取兩待測(cè)液少許滴入試管中，有氣泡冒出的為硫酸氫鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)類別、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)分類及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的考查，難度不大．