Question

正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的4種組成，化學式為XYZ₃W₈．其中，只有W顯負價．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等．Y³⁺與W的陰離子具有相同的電子層結構．X、W的質子數(shù)之和等于Y、Z的質子數(shù)之和．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、X的離子半徑＞Y的離子半徑
• B、X₂W₂、Y₂W₃兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同
• C、Y的氧化物既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
• D、Z的氫化物的穩(wěn)定性＜W的氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：只有W顯負價，應為O元素，Y³⁺與W的陰離子具有相同的電子層結構，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，可知該硅酸鹽中，Z應為Si元素，X的化合價為+1價，X、W的質子數(shù)之和等于Y、Z的質子數(shù)之和，則X為K元素，以此解答該題．

解答： 解：只有W顯負價，應為O元素，Y³⁺與W的陰離子具有相同的電子層結構，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，可知該硅酸鹽中，Z應為Si元素，X的化合價為+1價，X、W的質子數(shù)之和等于Y、Z的質子數(shù)之和，則X為K元素，該硅酸鹽為KAlSi₃O₈，
A．K⁺比Al³⁺多一個電子層，離子半徑較大，故A正確；
B．K₂O₂、Al₂O₃兩種化合物都為離子化合物，K₂O₂含有離子鍵和共價鍵，而Al₂O₃只含有離子鍵，故B錯誤；
C．Al₂O₃為兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，故C正確；
D．非金屬性O＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．
故選B．

點評：本題考查學生利用原子結構的關系來推斷元素，利用物質的結構和性質來分析解答問題，推斷元素是解答本題的難點，題中最外層電子數(shù)以及原子序數(shù)的關系解答該題的關鍵，答題時要注意，應學會利用假設和驗證的方法來解答