7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1molN2和3molH2H混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
B．常溫下，5.6gFe與足量濃硝酸作用轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA
C．65gZn與一定量的濃硫酸反應(yīng)至完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有硫原子的數(shù)目為0.1NA

分析 A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
B．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；
C．鋅為+2價(jià)金屬，65g鋅的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去2mol電子；
D．S2、S4、S8都是與S原子構(gòu)成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子．

解答 解：A．合成氨是可逆反應(yīng)，1mol N2和3mol H2充分混合，反應(yīng)生成的氨氣小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．65g鋅的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋅完全反應(yīng)生成1mol鋅離子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，故C正確；
D．6.4gS2、S4、S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molCO和6.0molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/s0361224
n（CO2）/mol00.60.961.51.5
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1
B．24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（CO2）=0.76mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．在T溫度下，若起始時(shí)向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2，與原平衡相比，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D．在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率等于25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的原理示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．使用此廢氣處理工藝不能減少SO2的排放
B．該過程發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
C．整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用NaOH溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡(jiǎn)單離子都含有10個(gè)電子，且對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）將A、E兩種元素的元素符號(hào)填入下表中正確的位置上．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一 ----------------- 
二        
三        
（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)），B、D量元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：，AB、兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是H2O＞NH3（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出D、F兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
②S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③CuO$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cu
④Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
⑤AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{葡萄糖}$Ag．
A．①②③⑤B．①③④C．①③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
C．1　mol石墨的總鍵能比1　mol金剛石的總鍵能大　1.9　kJ
D．C（s，石墨）=C（s，金剛石），該反應(yīng)的焓變（△H）為負(fù)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)代化學(xué)鍵理論認(rèn)為苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　　）
①苯不能使KMnO4溶液褪色　
②苯中碳碳鍵的鍵能均相等　
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷　
④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)　
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色．
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的（　　）
A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙
B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
C．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)
D．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強(qiáng)的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H +?Cr2O72-（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　�。�
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硫酸
C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋

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