18．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C11H12O2
B．1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應
C．該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀
D．該有機物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．有機物的分子式為C11H12O2，故A正確；
B．苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應，故B正確；
C．不含-CHO，不能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀，故C錯誤；
D．含-COOH可發(fā)生取代反應、酯化反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意羧酸和烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在進行物質(zhì)分離時，往住幾種分離操作聯(lián)合進行，實驗室若MnO2催化KClO3分解制取氧氣的殘渣中回收MnO2，應進行的操作是（　　）
A．溶解、過濾、蒸發(fā)B．溶解、過濾、洗滌、干燥
C．溶解、過濾、結(jié)晶D．溶解、結(jié)晶、干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗．

（1）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）．通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）AC，能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水     B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液      D．氯化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當Cl2的與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為負極，其電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；電池的總反應式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．石墨燃燒熱為-393.5kJ/mol
B．CO2和金剛石（或石墨）反應生成CO為吸熱反應
C．等量金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多
D．12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有離子鍵的是Na2S，只含有極性鍵的是CH4，含有非極性鍵的是Cl2、Na2O2、H2O2，既含有離子鍵又有共價鍵的是KOH、Na2O2、NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)銀鏡反應實驗的說法正確的是（　�。�
A．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解，配得銀氨溶液
B．實驗前試管先用熱的燒堿溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌
C．醛類一定能發(fā)生銀鏡反應，能發(fā)生銀鏡反應的一定是醛類
D．可用濃鹽酸洗去銀鏡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發(fā)生如下反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
（1）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
（2）反應進行到20s 時，測得反應速率v（NO）=0.005mol•L-1•s-1，則消耗的NO2為0.2mol．
（3）下列措施能使反應加快的是bc（僅改變一個條件）
a．降低溫度         b．縮小容積       c．使用效率更高的催化劑
（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達平衡所需時間將b．
a．延長            b．縮短            c．不變             d．無法確定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．Fe與稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．鹽酸與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O
C．CaCO3與稀HNO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將標準狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度為b g/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則該氣體溶入水中的體積是（　�。�
A．$\frac{22.4ac}{M?1-c?}$ LB．$\frac{22.4c}{M}$ L
C．$\frac{22.4ac}{1000b-Mc}$ LD．$\frac{22.4ac}{1000b}$ L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案