13．在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有離子鍵的是Na2S，只含有極性鍵的是CH4，含有非極性鍵的是Cl2、Na2O2、H2O2，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是KOH、Na2O2、NH4Cl．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，不同非金屬形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：Na2S只含離子鍵；
KOH含離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵；
CH4只含C-H極性共價(jià)鍵；
Cl2只含Cl-Cl非極性鍵；
Na2O2含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵；
H2O2含O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵；
NH4Cl中含離子鍵和N-H極性共價(jià)鍵，
則只含有離子鍵的是Na2S，只含有極性鍵的是CH4，含有非極性鍵的是Cl2、Na2O2、H2O2，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是，
故答案為：Na2S；CH4；Cl2、Na2O2、H2O2；KOH、Na2O2、NH4Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-?CO3 2-+7H2O，
（2）從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，乙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置．
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．
（4）若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入HCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用SO2漂白過的草帽辮日久會(huì)變色
B．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)的敘述正確的是（　�。�
A．有兩種結(jié)構(gòu)B．只有一種結(jié)構(gòu)C．含有非極性鍵D．有四種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為140，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．它是第5周期元素
B．原子核內(nèi)一定有82個(gè)中子
C．鈰的四種同位素形成的中性原子，核外電子數(shù)相同
D．Ce2+中有55個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O2
B．1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀
D．該有機(jī)物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量                B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                     D．溶液的密度
（2）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）；
該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE；
A．溫度   B．濃度     C．容量     D．壓強(qiáng)     E．刻度線
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．偏大
b．溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯．偏小
③該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25mL鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．H+、Cr2O72-、SO42-、K+D．H+、Na+、S2O32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是15s．

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