【題目】下列說法正確的是

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,固體減少的質(zhì)量為2.4g

⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O

⑦氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3,但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3

⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4,F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體

A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨

【答案】B

【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進行分析;

①FeO與稀HNO3反應(yīng)生成Fe3+,呈黃色,故①錯誤;

②向紅磚粉末中加入鹽酸,目的是將氧化物轉(zhuǎn)化為離子形式,滴加KSCN溶液后顯紅色,說明原溶液中含有Fe3+,說明紅磚中一定含有Fe2O3,故②錯誤;

③FeCl3溶液在蒸發(fā)過程中,會發(fā)生水解生成Fe(OH)3,故③錯誤;

④制備氫氧化亞鐵時,若不隔絕空氣,得到的氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵,故④錯誤;

⑤Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1molL-1的鹽酸溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵,該反應(yīng)過程為:鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng),生成氯化鐵與水,生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵。由水的分子式H2O可知,氧化物中2n(O)=n(HCl)=0.3L×1mol/L=0.3mol,故n(O)=0.15mol,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量,所以固體減少的質(zhì)量為0.15mol×16g/mol=2.4g,故⑤正確;

⑥磁性氧化鐵為Fe3O4中含有+2價和+3價的鐵元素,溶于稀硝酸的離子方程式為:3 Fe3O4+28 H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O,故⑥錯誤;

⑦氫氧化鐵溶于氫碘酸,生成的Fe3+仍然會與I-反應(yīng),故離子方程式為: 2Fe(OH)3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2,故⑦錯誤;

⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3,但能通過化合反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3得到,故⑧正確;

⑨赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,F(xiàn)e2O3為紅棕色晶體,故⑨錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,a、b、c、d、e、f 均為惰性電極,電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后,d 極附近顯紅色。下外說法正確的是

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀,N 應(yīng)為Ag,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質(zhì)生成它們的物質(zhì)的量之比為2∶1

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【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板ab分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol

2)甲室中氣體的質(zhì)量為____g

3)甲室中NH3H2的平均相對分子質(zhì)量為___。

4)經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4ClNH4Cl常溫下是固體),如果將板a去掉,當(dāng)HClNH3完全反應(yīng)后,活塞b將靜置于刻度___處(填數(shù)字)

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【題目】--稀硫酸原電池中:負(fù)極_______,反應(yīng)式為______________正極________,反應(yīng)式為______________

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【題目】南歐紫荊是一種耐堿抗寒的綠化植物,其細(xì)胞液濃度很高,有利用根從周圍土壤中吸收水分.該植物根細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是(  )

A. 蛋白質(zhì)B. 脂質(zhì)C. D. 無機鹽

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【題目】經(jīng)多年勘測,2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床,具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如圖:

已知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

(1)CuFeS2中硫元素的化合價為______,硫元素在周期表中的位置是______________。

寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式:____________

(2)最適合的試劑A是________(寫化學(xué)式)溶液,固體2的成份為PbSO4_______。當(dāng)試劑A的濃度為6mol·L-1時 ,“浸出”實驗中,銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。

(3)最適合的試劑B是_______(填序號),最適合的試劑C是______(填序號),固體3的成份為_________________________。

a.Cl2 b.CuO c.酸性高錳酸鉀溶液 d.NaOH e.H2O2 溶液 f.K2CO3

(4)操作1如在實驗室中進行,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______,操作2的步驟為_______________,_______________,過濾、洗滌。

(5)根據(jù)已知圖像信息,請計算:當(dāng)Fe3+完全沉淀時,溶液中Al3+理論最大濃度為______

(提示:當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L時,認(rèn)為該離子沉淀完全)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(

A.同溫度、同體積的H2N2B.同體積、同密度的C2H4CH4

C.同質(zhì)量、不同密度的N2COD.同壓強、同體積的N2OCO2

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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少 1 種

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【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4。

(1)填寫下列操作步驟:

①所需濃H2SO4的體積為_____。

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用____mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的____里,并不斷攪拌,目的是_____

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入_____中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液注入其中,并輕輕振蕩搖勻。

⑤加水至距刻度____處,改用_____加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。

(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤:______。

(3)誤差(填偏高、偏低、無影響)

操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將____

若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度_____

操作⑤中,若定容時,眼睛俯視,則所配制的溶液濃度______

(4)若實驗過程中出現(xiàn)加蒸餾水時不慎超過了刻度如何處理?______;

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