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【題目】（1）下列實驗操作中，錯誤的是　 �。ㄌ钚蛱枺峦�
①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；
②切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；
③配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；
④配制一定物質的量濃度的溶液定容時仰視讀數會使所配溶液濃度偏高；
⑤不慎接觸過多的氨，應及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；
⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；
⑦稀釋濃硫酸時應把水倒入濃硫酸中．
（2）如圖為實驗室制H2的裝置．若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是　
①食鹽水 ②苯 ③四氯化碳④Na2CO3溶液 ⑤硫酸銅溶液 ⑥KNO3溶液．

【答案】②④⑥⑦；①③⑤
【解析】（1）①因量筒的精確度為0.1mL，故①正確；
②因鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應，切割金屬鈉時，將殘留物放回試劑瓶中，用煤油隔絕空氣；故②錯誤；
③因為亞鐵離子在空氣中極易被氧化成三價鐵離子所以要求有過量鐵屑可以和三價鐵離子反應生成亞鐵離子Fe+Fe3+=2Fe2+ ， 故③正確；
④配制一定物質的量濃度的溶液定容時仰視讀數會使所配溶液濃度偏低，故④錯誤；
⑤因長時間接觸過多的氨會出現供氧不足，所以吸入新鮮空氣，并吸入水蒸氣抑制氨氣在血中的溶解，是因為氨氣非常溶于水，生成銨根離子和氫氧根離子，呈弱堿性，毒性減小，故⑤正確；
⑥因濃HNO3具有強氧化性，能夠氧化橡皮，所以存放濃HNO3的棕色試劑瓶不用帶橡皮塞，而用玻璃塞，故⑥錯誤；
⑦稀釋濃硫酸時應把濃硫酸倒入水中，故⑦錯誤；
所以答案是：②④⑥⑦；
（2）①因加入食鹽水，相當于稀硫酸進行稀釋，同時液面上升，與金屬發(fā)生反應，故①正確；
②因苯不溶于水，且密度比水小，加入苯，液面上升，苯在上層，但苯與金屬不反應，故②錯誤；
③因四氯化碳不溶于水，且密度比水大，加入四氯化碳，液面上升，稀硫酸在上層，與金屬反應，故③正確；
④因Na2CO3溶液與稀硫酸反應，產生二氧化碳氣體，使氫氣不純，故④錯誤；
⑤因加入硫酸銅溶液，相當于稀硫酸進行稀釋，同時液面上升，與金屬發(fā)生反應，故⑤正確；
⑥因加入KNO3溶液，相當于稀硫酸進行稀釋，同時液面上升，但溶液中含有NO3﹣ ， 與金屬發(fā)生反應，產生NO，故⑤錯誤；
所以答案是：①③⑤．
【考點精析】本題主要考查了藥品的取用的相關知識點，需要掌握實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要用鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道；做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶；取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）xC（g） ， 有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（ ）

A.P3＞P4 ， y軸表示B的轉化率
B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數
C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
D.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就能鑒別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3 、Na2SO4的是

A.BaCl2溶液B.鹽酸C.品紅溶液D.NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：

實驗
序號

金屬
質量/g

金屬
狀態(tài)

c（H2SO4） mol/L

實驗
溫度/℃

金屬消失
的時間/s

1

0.10

絲

0.7

20

250

2

0.10

絲

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數據，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式：；
（2）①實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越 ， 反應速率越慢；
②實驗2、3可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越；
③實驗3、4可得出的結論是溫度越 ， 反應速率越快．
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2 ， 實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是 ．
A．v （OE） B．v （EF）
C．v （FG） D．v （GH）
②1min內反應較慢的原因是：；一段時間后反應明顯加快的原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知質量分數為25%的氨水密度是0.91g·cm－3，質量分數為5%的氨水密度是0.98 g·cm－3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質量分數是

A. 等于15% B. 小于15% C. 大于15% D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組準備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。

（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現。

①反應初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應生成了_________(填化學式)。

②請解釋反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現的理由_________ (結合化學方程式說明)。

③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為_________。

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】（1）實驗室沒有95mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液，設需要10molL-1的濃硝酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：100mL×1.0molL-1=10molL-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；

C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當于所量硝酸偏多，導致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，化學式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現；

③二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。

點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及硝酸性質探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質是解題關鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，硝酸銅為藍色溶液；②依據一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應生成二氧化氮解答；③依據二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮解答。

【題型】綜合題
【結束】
29

【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是 ．
（4）可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉化率；
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量；
③保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。請回答下列問題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。

（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。

（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。

【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4

【解析】根據流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；

將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應，Fe2O3和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應生成Al（OH）3和硫酸銨，（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C為Fe2O3，Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式為：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。

點睛：本題考查了常見物質的分離與提純方法綜合應用，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應，氧化鐵與氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，據此進行解答。

【題型】綜合題
【結束】
27

【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________ 。

（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________ 。

（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進。

（4）填表格

裝置

實驗現象

體現SO2的性質

①

____________

____________

②

___________

____________

③

____________

____________

④

____________

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：3Cu +8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,現有3.2g銅和足量的稀硝酸完全反應，則：

（1）產生氣體在標準狀況下的體積是多少?_____________

（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液中溶質的物質的量濃度是多少?_____________

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