Question

【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） mol/L	實驗 溫度/℃	金屬消失 的時間/s
1	0.10	絲	0.7	20	250
2	0.10	絲	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：；
（2）①實驗1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ， 反應(yīng)速率越慢；
②實驗2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越；
③實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ， 反應(yīng)速率越快．
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2 ， 實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是 ．
A．v （OE） B．v （EF）
C．v （FG） D．v （GH）
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：；一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（2）��；快；高
（3）B；溫度較低；反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高
【解析】解：（1）反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑；（2）①實驗1、2中酸的濃度不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以答案是：稀；②實驗2、3中接觸面積不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以答案是：快；③實驗3、4中溫度不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物溫度越大，反應(yīng)速率越快，所以答案是：高．（3）①EF段曲線的斜率較大，說明單位時間生成的二氧化碳最多，則反應(yīng)速率最大，因此階段濃度較大，且反應(yīng)放熱，溫度較高，反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸降低，則反應(yīng)速率逐漸減小，故選B；②1min內(nèi)反溫度較低，反應(yīng)較慢，一段時間后，反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，反應(yīng)明顯加快，所以答案是：溫度較低、反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高．