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2．下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是（　　）
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣
B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體
C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈
D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

分析 A、二氧化錳能夠與鹽酸反應生成氯氣，二氧化錳不是催化劑；
B、氯化鐵起到催化劑的作用；
C、氯酸鉀分解生成氧氣，促進燃燒；
D、原電池能夠加快反應速率．

解答 解：A、二氧化錳能夠與鹽酸反應生成氯氣，二氧化錳不是催化劑，故A不選；
B、氯化鐵起到催化劑的作用，故B選；
C、在炭粉中加入氯酸鉀，氯酸鉀分解生成氧氣，促進燃燒，點燃時燃燒更為劇烈，與催化劑無關，故C不選；
D、Zn先與CuSO4反應置換出了Cu，構成了Cu-Zn原電池加快了反應速率，故D不選；
故選B．

點評 本題考查外界條件對反應速率的影響，題目難度不大，注意影響化學反應速率的因素以及物質發(fā)生變化的實質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（A）在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的．而實際上的晶體與理想結構或多或少會產生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷．由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定．

（1）請寫出鐵原子基態(tài)電子排布式[Ar]3d64s2．
（2）Fe2+與Fe3+相比，較穩(wěn)定的是Fe3+，請從二者結構上加以解釋Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，F(xiàn)e3+的3d能級處于半充滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定的結構．
（3）硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為sp．其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為．Fe3+與SCN-可以形成配位數(shù)1～6的配離子，若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．
（4）如圖：鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
下列說法不正確的是B
A．γ-Fe晶體中，鐵原子的配位數(shù)為12
B．δ-Fe晶體和α-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，堆積后非密置層都保持原來的結構不變
C．三種晶體的空間利用率大小為：γ-Fe晶體＞δ-Fe晶體＞α-Fe晶體
D．三種晶胞的棱長之比為：2$\sqrt{3}$：3$\sqrt{2}$：3
（5）FexO有NaCl結構的晶胞．今有某種FexO晶體中就存在如右圖所示的缺陷，其密度為5.71g•cm-3，晶胞棱長為a=4.28×10-8cm（已知：4.283=78.4），則x=0.92．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關①100mL0.01 mol•L-1Na2CO3、②10mL0.1 mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中水電離出的H+個數(shù)：②＞①
B．①溶液中陰離子的總濃度小于0.01 mol•L-1
C．②溶液中：n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+）
D．②溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有非極性共價鍵的化合物分子一定是非極性分子
B．原子晶體中只存在非極性共價鍵
C．冰主要是水分子通過氫鍵作用而形成的分子晶體
D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．CO2、CCl4、CH4三個分子中所有原子都滿足最外層8電子結構
B．第ⅠA族的金屬元素形成的單質的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
C．第ⅦA族元素形成的單質的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
D．第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H2，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子．請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為；
（2）B離子的電子式是Al3+，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是；
（3）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式（本題涉及的含C元素的物質均易溶于水）：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑．印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，負極材料是Cu，電解液是FeCl3溶液，正極電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗或操作能實現(xiàn)的是（　�。�
A．用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B．圖1可表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．做導電實驗時，強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
D．其它條件相同下，圖2可探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是（　　）
A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小
B．甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．電解一段時間后，b極質量增加，c極附近滴加酚酞溶液變紅
D．C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極

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