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11.下列實驗或操作能實現的是( 。
A.用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B.圖1可表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.做導電實驗時,強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
D.其它條件相同下,圖2可探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果

分析 A.KMnO4溶液具有強氧化性,可氧化橡膠管;
B.0.1000mol•L-1CH3COOH溶液,pH≠1;
C.導電能力與離子濃度有關;
D.應控制含Fe3+和Cu2+溶液的陰離子相同.

解答 解:A.KMnO4溶液具有強氧化性,可氧化橡膠管,則用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液,故A正確;
B.0.1000mol•L-1CH3COOH溶液,pH≠1,圖中起點pH=1,與醋酸的pH不同,故B錯誤;
C.導電能力與離子濃度有關,強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強,因濃度未知,故C錯誤;
D.應控制含Fe3+和Cu2+溶液的陰離子相同,氯化鐵與硫酸銅的陰離子不同,則不能探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及儀器的使用、酸堿中和、離子濃度與導電性、影響反應速率的因素等,把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,選項D為解答的難點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.硝基苯是制造染料的重要原料.某同學在實驗室里用右圖裝置制取硝基苯,主要步驟如下:
①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60℃以下.然后逐滴加入1mL苯,邊滴邊振蕩試管.
②按圖連接好裝置,將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘.
完成下列填空:
(1)指出右圖中的錯誤缺少溫度計、大試管接觸燒杯底部.
(2)向混合酸中加入苯時,“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是使苯與混酸混合均勻、能及時移走反應產生的熱量.
(3)反應一段時間后,混合液明顯分為兩層,上層呈淺黃色色,其中主要物質是硝基苯、苯(填寫物質名稱).把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可以看到b、d.(選填編號)
a.水面上是含有雜質的硝基苯        
b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體
c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯    
d.有無色、油狀液體浮在水面
(4)為了獲得純硝基苯,實驗步驟為:①水洗、分離;②將粗硝基苯轉移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗(填寫儀器名稱)進行分離;③水洗、分離;④干燥;⑤蒸餾.
(5)實驗裝置經改進后,該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗,充分反應后有兩種情況出現,請幫助他作出分析:
①產率低于理論值,原因是溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā);
②產率高于理論值,原因是溫度過高,有其他能溶于硝基苯的產物生成.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗中,反應速率加快屬于由催化劑引起的是( 。
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱后,撒入二氧化錳即放出氯氣
B.過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液,可較快放出氣體
C.在木炭粉中加入微量氯酸鉀,燃燒時極為劇烈
D.用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時,加入少量硫酸銅加快反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關乙醇和苯酚的說法中不正確的是(  )
A.乙醇和苯酚均無毒,但都能用于消毒、殺菌
B.乙醇和苯酚均能和金屬Na反應置換出氫氣
C.苯酚能與甲醛反應制造酚醛樹脂
D.乙醇的沸點比乙烷高是因為乙醇分子間可以形成氫鍵

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6.在100mL1mol•L-1 AlCl3溶液中滴加1mol•L-1NaOH溶液,得到3.9g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能是(  )
A.160mLB.200mLC.300mLD.350mL

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16.一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應2HI?H2+I2,H2物質的量隨時間的變化如圖所示.
(1)0~2min內的平均反應速率v(HI)=0.1mol/(L•min).該溫度下,H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數K=64.
(2)相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍,則b是原來的2倍.
a.平衡常數  b.HI的平衡濃度c.達到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分數.

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3.下列是中學化學中熟悉的物質,請用序號完成下列問題
①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2
(1)這些物質中,只含共價鍵的是①④.
(2)只含離子鍵的是⑥.
(3)既含共價鍵又含離子鍵的是②③⑤.
(4)屬于離子化合物的是②③⑤⑥,屬于共價化合物的是④.

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20.下表列出了①--⑨九種元素在周期表中的位置,請按要求回答下列問題.

(1)元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA族,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有氧化性(填“氧化性”或“還原性”);
(2)寫出④⑥⑦三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序排列:H2O>H2S>PH3(寫氫化物的化學式);
(3)寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學反應方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2,這一反應是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應;
(4)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程
(5)在①--⑨九種元素中最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是(填對應化合物的化學式,下同)HClO4,堿性最強的是NaOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2,不但使H2O2穩(wěn)定下來,而且其結構也沒有發(fā)生改變,得到了可供衍射實驗的單晶體.已知H2O2的結構式為H-O-O-H,下列說法中不正確的是( 。
A.H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結合的B.H2O2分子中只含σ鍵,不含π鍵
C.H2O2既有氧化性又有還原性D.H2NCONH2•H2O2屬于離子化合物

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