設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1mol NH3含有的電子數(shù)10NA
C、常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)生成0.1mol氯化鐵，失去了0.3mol電子；
B、氨氣分子中含有10個(gè)電子，1mol氨氣中含有10mol電子；
C、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量；
D、氯化鋁溶液中鋁離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鋁離子的數(shù)目減少．
解答： 解：A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氨氣中含有10mol電子，含有的電子數(shù)10NA，故B正確；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解，溶液中含有的鋁離子小于0.1mol，含Al3+數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系，明確鹽的水解導(dǎo)致水解離子數(shù)目減少．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、濃硝酸中加入燒堿溶液：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳族元素是形成化合物種類最多的元素．
（1）碳原子2個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的方面是
 
；C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為
 
 （選填序號(hào)）．
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖．則關(guān)于金剛石的描述正確的是
 
（選填序號(hào)）．
a．C-C鍵鍵角都為109°28’b．最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑          d．1mol金剛石含有4mol C-C鍵
（3）以下比較錯(cuò)誤的是
 
（選填序號(hào)）．
a．穩(wěn)定性SiH4＞CH4           b．沸點(diǎn)SiH4＞CH4
c．熔點(diǎn)SiC＞Si               d．鍵能C=C＞C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價(jià)，SiO2為其制備原料之一．
①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：
□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應(yīng)中被還原的元素為
 
．
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量．某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對(duì)原子質(zhì)量，測(cè)得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是
 
（選填序號(hào)）．
a．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量    b．硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量    c．鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人類利用最為廣泛的金屬之一，工業(yè)煉鐵一般用一氧化碳作還原劑．
（1）已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO
高溫
2FeO+CO2．反應(yīng)形成的Fe2O3和FeO固體混合物中，元素鐵和氧的質(zhì)量比m（Fe）：m（O）不可能是
 
．
a．7：3    b．21：8    c．14：5    d．7：2
（2）若m（Fe）：m（O）=3：1，則Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為
 
，F(xiàn)e2O3被CO還原的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）3.04g Fe2O3和FeO的混合固體粉末在加熱條件下用足量CO使金屬氧化物完全還原，生成的CO2氣體通入過(guò)量澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g，計(jì)算固體粉末中Fe2O3的質(zhì)量．（保留1位小數(shù)）
（4）常溫下，稱取不同鐵銹樣品溶入足量鹽酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到Fe2O3固體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失．
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鐵銹質(zhì)量/g 氧化鐵質(zhì)量/g
① 0.856 0.640
② 1.424 1.280
③ 0.979 0.880
④ 1.070 0.800
上述實(shí)驗(yàn)①②③④所用鐵銹均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠．通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表4組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)的分子可用比例模型表示的是（　　）
A、CO2
B、H2O
C、N2O
D、HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
C、③溶液：c（OH-）＞c（H+）
D、滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C、水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒(méi)有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），將過(guò)濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學(xué)式可能是（　�。�
A、IClO
B、ICl3
C、I2Cl6
D、KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）室溫下有下列四種溶液：
①pH=11的氨水    ②pH=11的氫氧化鈉 ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸
若分別加水稀釋10倍，在pH由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）；若將①、④兩溶液按一定體積混合，所得溶液的pH=7．此時(shí)溶液中一定存在c（S
O
2-
4
）=
 
c（N
H
+
4
）（填數(shù)字）．
（2）某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入2molSO2和1molO2.2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)測(cè)得SO3的濃度為0.5mol/L，其體積分?jǐn)?shù)為a%．則2分鐘內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
 
；若平衡后，再向容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2（容器體積不變），當(dāng)再次達(dá)到平衡是，SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“＞、＜或=”）a%．

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