Question

常溫下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH₃?H₂O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

• A、①溶液：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、②溶液：c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、③溶液：c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、由圖象可知，點(diǎn)①反應(yīng)后溶質(zhì)為NH₄C1與NH₃?H₂O，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液pH＞7，說明NH₃?H₂O電離程度大于NH₄C1的水解程度，故c（NH₄⁺）＞c （C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
B、由電荷守恒可知：c（C1^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），由圖象可知②處pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），故c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
C、由圖象可知，點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NH₄C1，利用鹽的水解來分析溶液呈酸性，則c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
D、當(dāng)NH₃?H₂O較多，滴入的 HCl較少時(shí)，生成NH₄C1少量，溶液中NH₃?H₂O濃度遠(yuǎn)大于NH₄C1濃度，可能出現(xiàn)c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：A、在①處，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH₄C1與NH₃?H₂O，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液呈堿性，NH₃?H₂O電離程度大于NH₄⁺的水解程度，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c （C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、②點(diǎn)pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知：c（C1^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C、在③處氨水和HCl溶液體積相同，濃度又相等，則二者恰好完全反應(yīng)生成NH₄C1，NH₄C1水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度為：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)NH₃?H₂O物質(zhì)的量較多，滴入的 HCl較少時(shí)，生成NH₄C1少量，溶液中NH₃?H₂O濃度遠(yuǎn)大于NH₄C1濃度，則溶液中可能滿足：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類的水解原理、酸堿混合后溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，能夠利用電荷守恒、質(zhì)子恒等、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小關(guān)系．