【題目】下列說法正確的是（ ）
A.7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B.用銅做電極電解CuSO4溶液的反應方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C.等質量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA
D.pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會變小

【答案】A
【解析】解：A．7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；

B．用銅做電極電解CuSO4溶液，陽極金屬Cu失去電子生成Cu2+，陰極Cu2+得到電子生成Cu單質，相當于電鍍銅，反應中不會生成氧氣，故B錯誤；

C．題中缺少氮氣和CO的質量，無法接受二者的物質的量及含有的原子數(shù)，故C錯誤；

D．pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則兩溶液中氫離子濃度相同，混合后溶液中氫離子濃度不變，則溶液的pH不變，故D錯誤；

故選A．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3Cl2＋8NH3=6NH4Cl+N2中，表現(xiàn)還原性的物質是

A. NH3 B. Cl2 C. NH4Cl D. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的正確組合是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

KNO3

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關表述與圖象對應關系不正確的是（ ）
A.圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質的量的關系
B.圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀質量與CO2的物質的量的關系
C.圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質量與NaOH溶液的物質的量的關系
D.圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強于MOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制0.01mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH固體（ ）

A.0.1gB.0.2gC.0.4gD.0.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到測量要求的是（ ）
A.用托盤天平稱取35.20g NaCl
B.用10ml量筒量取8.50ml鹽酸
C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液
D.用廣泛PH試紙測得溶液PH值為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨），需要取濃氨水（每升含有210g氨）_________mL來配制（數(shù)值取整數(shù)），用規(guī)格為_________mL量筒量取。氨水浸出后過濾所用到的玻璃儀器的名稱是______________________________。

（2）氨水浸出后得固體混合體系，過濾，濾液中除含K＋、SO42－外，還含有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是____________________________________________。

（3）沉淀物中所有物質的化學式_______________________。

（4）寫出通入過量CO2生成氫氧化鋁的離子方程式________________________________________。

（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②________、洗滌、_________。其中洗滌沉淀的方法為_______________。

③冷卻、稱重。

（6）若試樣為m g，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為：____________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B.以銅做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑
C.甲烷/KOH燃料電池正極反應：O2+4H++4e﹣═2H2O
D.高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充電時的陽極反應：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應，實驗過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。

（1）裝置A燒杯中反應的離子方程式為_________。

（2）裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________，Al發(fā)生的電極反應式是__________________。

（3）當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液的質量變化為__________（填增重或減輕多少克）。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應的過程中一定有電子轉移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

E．原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質溶液有關

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