【題目】列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B.以銅做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑
C.甲烷/KOH燃料電池正極反應(yīng)：O2+4H++4e﹣═2H2O
D.高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O

【答案】D
【解析】解：A．用鉑作電極電解MgCl2溶液，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，正確的電極反應(yīng)式為：Mg2++2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2，故A錯(cuò)誤；

B．以銅做電極電解硫酸銅溶液，陽極銅失去電子生成銅離子，陰極銅離子得到電子，實(shí)質(zhì)為電解精煉銅，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷/KOH燃料電池正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正確的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)的陽極Fe（OH）3失去電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42﹣，陽極的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O，故D正確；

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組合中，不能形成噴泉的是（ ）

A.HCl和H2OB.N2和H2O

C.NH3和H2OD.SO2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B.用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C.等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA
D.pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會(huì)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，SO42-為0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 0.1 mol·L－1B. 0.2mol·L－1C. 0.3mol·L－1D. 0.4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.石膏可用于制造模型B.氮?dú)饪捎糜诒ｕr水果

C.明礬可用做消毒劑D.碳酸氫銨可用做肥料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是( )

A. 圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化

B. 圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生

C. 圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1 molX和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1﹣0.2a）mol（Lmin）﹣1
B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向上述平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）個(gè)

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：
（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式 ．
（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（設(shè)溶液體積不變）
（3）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為g．
（4）已知草酸H2C2O4為弱酸． ①常溫下，下列事實(shí)能說明草酸是弱電解質(zhì)的是 ．
A．向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅
B．取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快
②常溫下，0.1molL﹣1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42﹣）=（用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）

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