【題目】一定溫度下，1 molX和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1﹣0.2a）mol（Lmin）﹣1
B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向上述平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

【答案】B
【解析】解：A．5min后達(dá)到平衡，生成2amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol× =amol，故v（X）= =0.1amol/（Lmin），故A錯(cuò)誤； B．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故B正確；
C．因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會(huì)改變它的濃度，因此化學(xué)平衡并不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．向上述平衡體系中再充入1molX，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

KNO3

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨），需要取濃氨水（每升含有210g氨）_________mL來(lái)配制（數(shù)值取整數(shù)），用規(guī)格為_________mL量筒量取。氨水浸出后過(guò)濾所用到的玻璃儀器的名稱是______________________________。

（2）氨水浸出后得固體混合體系，過(guò)濾，濾液中除含K＋、SO42－外，還含有大量的NH4＋。檢驗(yàn)NH4＋的方法是____________________________________________。

（3）沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_______________________。

（4）寫出通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁的離子方程式________________________________________。

（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②________、洗滌、_________。其中洗滌沉淀的方法為_______________。

③冷卻、稱重。

（6）若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：____________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B.以銅做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑
C.甲烷/KOH燃料電池正極反應(yīng)：O2+4H++4e﹣═2H2O
D.高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示乙炔（化學(xué)式為C2H2）燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=bkJ/mol
C.C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=ckJ/mol
D.C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=dkJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.①、②、③中依次盛裝KMNO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液
B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體濃度
C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 （b）、 （d）、 （p）的分子式均為C6H6 ， 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種
B.b、d、p的二氯代物均只有三種
C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

（1）裝置A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________。

（3）當(dāng)裝置B導(dǎo)線中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為__________（填增重或減輕多少克）。

（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號(hào)）。

A．原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置需要2個(gè)電極

C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生

E．原電池的正負(fù)極不僅與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol ①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 ．
a．v（O2）正═2v（SO3）逆 b．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=molL﹣1min﹣1 ， 若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，mol＜n（SO3）＜mol．

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