6．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為O的理由是在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）a，b，c三點溶液中c（H+）由小到大的順序為c＜a＜b；   
（3）若使C點溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采�。ㄌ顦颂枺〣CEF．
A．加鹽酸　　　　B．加濃醋酸 　　　　　　C．加入固體KOH
D．加水　　　　　E．加固體CH3COONa        F．加Zn粒

分析 （1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大；
（3）使c（CH3COO-）增大，則使醋酸的電離平衡正移，或增加醋酸根的量．

解答 解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由于導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）A．加鹽酸，氫離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆移，c（CH3COO-）減小，故A錯誤；
B．加濃醋酸溶液中離子濃度增大，醋酸根離子濃度相應增大，故B正確；
C．加入固體KOH，消耗氫離子，則醋酸的電離平衡正移，c（CH3COO-）增大，故C正確；
D．加水稀釋，促進醋酸的電離，但是溶液體積增大程度大，c（CH3COO-）減小，故D錯誤；
E．加固體CH3COONa，c（CH3COO-）增大，故E正確；
F、加Zn粒，Zn與氫離子反應，氫離子濃度減小，則醋酸的電離平衡正移，c（CH3COO-）增大，故F正確；
故答案為：BCEF．

點評 本題考查了弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握決定溶液導電性的因素、影響電離平衡的因素等知識點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：
AgNO3：陰極：4Ag++4e-=4Ag  陽極：4OH--4e-═O2+2H2O總反應離子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（2）用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應化學方程式：
Na2SO4：陰極：2H++2e-═H2↑ 陽極：Cu-2e-=Cu2+總反應化學方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．
（3）用Cu電極做陰極，石墨電極做陽極電解CuSO4水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：
陰極：Cu2++2e-═Cu  陽極：4OH--4e-═O2+2H2O總反應離子方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol 氫B．1mol OC．1mol 二氧化碳D．1mol 水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO2．某同學設計如圖實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2．

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是：I：A II：B III：A IV：D（請將下列有關試劑的序號填入空格內）
A、品紅    B、NaOH溶液      C、濃硫酸    D、酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色；使用裝置II的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗；使用裝置III的目的是檢驗二氧化硫是否被完全除去；確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結論．同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60mL．
②放出1/3氣體所需時間為1 min．
③計算H2O2的初始物質的量濃度0.11 mol•L-1． （請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
⑤解釋④反應速率變化的原因隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．科學家于1978年制得一種物質A，A可看作是烴B的所有氫原子被烴C的一價基取代而得．A遇Br2的CCl4溶液不褪色．A中氫原子被1個氯原子取代只得一種物質．一定量的C完全燃燒所得的H2O和CO2的物質的量之比為1.25：1；C的同分異構體不超過3種，而C的二溴代物為3種．一定量的B完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量之比為2．B的相對分子質量大于26，小于78．試回答下列問題：
（1）B的分子式為C4H4．
（2）寫出C的3種二溴代物的結構簡式：、、．
（3）A的分子式為C20H36；A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）2.01.00.80.70.70.7
1.00.50t（s）123c（mol/L）abcd
（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應是放熱反應．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b
用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.15mol/（L•s）
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a．及時分離除NO2氣體       b．適當升高溫度       c．增大O2的濃度       d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　�。�
A．食鹽水B．CO2C．NaHCO3D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用X、Y、Z、w四種金屬進行如下實驗：
1將X與Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y極上有氣泡產(chǎn)生
2將片狀X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈
3用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出Z
根據(jù)以上事實．下列判斷或推測錯誤的是（　�。�
A．上述四種金屬中，Z的單質還原性最弱
B．w的還原性強于Y的還原性
C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，X作負極

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