Question

18．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	2.0	1.0	0.8	0.7	0.7	0.7

1.00.50t（s）123c（mol/L）abcd
（1）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b
用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.15mol/（L•s）
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c
a．及時分離除NO₂氣體       b．適當(dāng)升高溫度       c．增大O₂的濃度       d．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析 （1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)二氧化氮濃度的變化確定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率；
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采用增大壓強、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度等方法，再結(jié)合平衡移動原理分析解答．

解答 解：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，NO₂的濃度減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO₂的變化的曲線是b，
0～2s內(nèi)v（NO）=$\frac{\frac{2-0.8}{2}}{2}$=0.30mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.15mol/（L•s），
故答案為：b；0.15mol/（L•s）；
（3）a．及時分離除NO₂氣體平衡向右移動，但反應(yīng)速率減小，故錯誤；
b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動，故錯誤；
c．增大O₂的濃度反應(yīng)速率增大，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故正確；
d．選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動，故錯誤；
故選c．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的判斷、反應(yīng)速率的計算、影響反應(yīng)速率及平衡移動的因素，注意催化劑只改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，為易錯點．