Question

7．（1）從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于D．

A．金屬的導電性強弱　　       B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低　　       D．金屬的活動性強弱
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，反應化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
可觀察到的實驗現(xiàn)象是bc，生成NaOH的電子式：．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．．溶液變紅
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則反應中消耗的NaOH和HCl物質的量之比為1：3．

Answer 1

分析 （1）由圖可以判斷出金屬活動性與開發(fā)利用的先后關系；
（2）鈉的密度小于水，鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，鈉的熔點較低，氫氧化鈉的電子式為：；
（3）氫氧化鈉溶液和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉和鹽酸反應的實質都是鋁與氫離子之間的氧化還原反應，放出等量的氣體，說明參加反應的鋁相同，與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，與鹽酸生成氯化鋁，所以NaOH和HCl物質的量之比為1：3．

解答 解：（1）由圖示可以看出金屬的活動性大小與金屬的開發(fā)利用的先后有關，故答案為：D；
（2）鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，熔點較低，鈉和水放出大量的熱，所以鈉會熔成一個小球，和水反應生成氫氣，生成的氣體使鈉受力不均，所以鈉在水中到處游動，鈉和水反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；bc；；
（3）氫氧化鈉溶液和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鋁與氫氧化鈉和鹽酸反應的實質都是鋁與氫離子之間的氧化還原反應，放出等量的氣體，說明參加反應的鋁相同，與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，與鹽酸生成氯化鋁，所以NaOH和HCl物質的量之比為1：3，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；1：3．

點評 本題考查了鈉、鋁的性質，根據(jù)鈉和水的反應現(xiàn)象探究鈉的性質，結構決定性質，性質體現(xiàn)結構，根據(jù)鈉原子和鋁原子結構的不同分析其性質不同，難度不大．