12．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（　�。┑倪^程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物是（　�。�
A．CO和CH3OHB．CO2和H20C．H2和CO2D．CH3OH和H2

分析 由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點，要把一個C3H4分子變成一個甲基丙烯酸甲酯C5H802分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，以此來解答．

解答 解：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點，要把一個C3H4分子變成一個甲基丙烯酸甲酯C5H802分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2．
A．CH3OH和CO，這兩種物質(zhì)如果按照分子個數(shù)比1：1組合，則很容易使C、H、O的原子個數(shù)比達(dá)到2：4：2，故A正確；
B．C02和H2O，其中兩種物質(zhì)里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，故B錯誤；
C．CO2和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，故C錯誤；
D．CH3OH和H2，其中兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查綠色化學(xué)的概念，并以此為依據(jù)，考查元素種類、原子種類在化學(xué)變化中都保持不變，因此我們要用守恒的觀點來解答，注意解本題時一定要讀懂題意，明確命題者的意圖，再結(jié)合所學(xué)方可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同
C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的分子
D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，計算理論上最多可配成物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液多少升？用該反應(yīng)制得的氯制備漂白粉，最多能生成漂白粉的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于化學(xué)用語敘述正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6OD．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于D．

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱　　       B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低　　       D．金屬的活動性強(qiáng)弱
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
可觀察到的實驗現(xiàn)象是bc，生成NaOH的電子式：．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．．溶液變紅
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）如圖1是工業(yè)氮氣和氫氣合成1mol氨氣過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=226.7kJ•mol-1．
（3）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
（4）如圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）極，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上可用電解飽和食鹽水來制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）用雙線橋法標(biāo)明下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是H2O
（3）在標(biāo)況下，當(dāng)有2.24L氯氣生成時，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（l）某科研小組研究在其他條件不變的情況下．改變起始?xì)溲跷镔|(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度．n表示物質(zhì)的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中．反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點．
②若容器容積為1L．開始時只加人氮氣和氫氣，且n（H2）=3mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時．H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%．此條件下（T2）．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）-2（精確到0.01）．
③圖象中T2低于T1（填“高于”、“低于”“等于．或“無法確定”）．
（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒試驗中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H1    ①
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2    ②
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H3    ③
請寫出上述三個反應(yīng)中三者之間關(guān)系的表達(dá)式：△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
（3）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．其總反應(yīng)式為4NH3+3O2═2N2+6H2O．正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列儀器中，不能用來加熱的是（　　）
A．容量瓶B．蒸發(fā)皿C．蒸餾燒瓶D．試管

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