Question

4．工業(yè)上可用電解飽和食鹽水來制取氯氣，反應方程式如下：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（1）用雙線橋法標明下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）在該反應中，氧化劑是H₂O
（3）在標況下，當有2.24L氯氣生成時，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 該反應中，氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以氯化鈉失電子，水得電子，所以電子從氯化鈉轉(zhuǎn)移到水，結(jié)合元素化合價的變化判斷相關(guān)概念和 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算．

解答 解：（1）電解氯化鈉溶液時，生成1mol氯氣需要2mol電子，生成1mol氫氣需要2mol電子，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）反應中H元素化合價降低，則H₂O為氧化劑，故答案為：H₂O；
（3）反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，則當有2.24L氯氣生成時，即生成氯氣0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故答案為：0.2．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，能用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．