Question

【題目】Ⅰ.(1)同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件下的ΔH（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。

Ⅱ.肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料。

(2)肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－195 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

試計算1 mol肼(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出的熱量為________，寫出肼(l)和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________。

（3）有關(guān)肼化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：

N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。

Answer 1

【答案】= 436.5 kJ 2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) 　ΔH＝－873 kJ·mol－1 391

【解析】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)；

（2）運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學(xué)反應(yīng)焓變的數(shù)值，結(jié)合圖示內(nèi)容來回答即可．

(1)反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點燃條件的△H相同；

故答案為：=；

（2）已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－195 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

②×2-①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) 　ΔH＝－873 kJ·mol－1，有熱化學(xué)方程式可知消耗2mol的N2H4(l)放出873KJ的熱量，故1 mol肼(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出的熱量為436.5 kJ，

故答案為：436.5 kJ；2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) 　ΔH＝－873 kJ·mol－1

(3)根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molNH鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391，

故答案為：391。