【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. Na2S水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH－

B. 0.1 mol·L-1 氨水的pH為11：NH3·H2ONH4＋+ OH－

C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑

D. MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H＋===Mg2＋+H2O

【答案】A

【解析】A、S2－發(fā)生水解應(yīng)是分步進(jìn)行，即S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，因此0.1mol·L－1氨水的pH<13，故B說(shuō)法正確；C、Al2S3在水中發(fā)生雙水解，即化學(xué)反應(yīng)方程式Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C說(shuō)法正確；D、MgO與硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液加水稀釋?zhuān)?/span>先增大后不變

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí)：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. 實(shí)線(xiàn)M表示pOH與的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗?/span>As4O6，俗稱(chēng)砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用回答下列問(wèn)題：

（1）As原子的核外電子排布式為_________________；P的第一電離能比S大的原因?yàn)?/span>_______________

（2）寫(xiě)出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學(xué)式表示)；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為___________

（3）砒霜?jiǎng)《�，可用石灰消毒生�?/span>AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為__________，AsO43-的空間構(gòu)型為___________

（4）NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I)，該化合物加熱時(shí)首先失去水，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：__________

（5）BN的熔點(diǎn)為3000℃，密度為2.25g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示，晶體中一個(gè)B原子周?chē)嚯x最近的N原子有__________個(gè)；若原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為______________________________。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)，其中的三個(gè)反應(yīng)如下：

Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1

2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2

2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3

①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②A(yíng)l4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種最簡(jiǎn)單的烴，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng)，CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值(1nK=2.303lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)

II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)

III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)

①△H>0的反應(yīng)是__________________(填“I”“II”或“I”)。

②1200K時(shí)，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發(fā)生反應(yīng)I，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L，則0~5min內(nèi)V(CO2)=____________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發(fā)生反應(yīng)II，下列能說(shuō)明反應(yīng)II達(dá)到平衡的是____________(填字母)。

A.容器的體積不再改變 B.固體的質(zhì)量不再改變 C.氣體的總質(zhì)量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發(fā)生反應(yīng)III，則在A(yíng)點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為______________；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp(III)=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鎳冶煉車(chē)間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8 g鎳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，其熱化學(xué)方程式為______________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的。

①0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________；

②若容器中觀(guān)察到_____，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)。

（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說(shuō)明圖中曲線(xiàn)先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

（4）有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明多孔活性炭的主要作用_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. B曲線(xiàn)中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線(xiàn)最終產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為112mL

D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素有兩個(gè)未成對(duì)電子，D元素的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，E的單質(zhì)是自然界中最硬的金屬，常用于制作合金，且其未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。回答下列問(wèn)題：

（1）利用原子發(fā)生躍遷時(shí)吸收或釋放出的光用于鑒定E元素，該方法是________，其價(jià)層電子排布圖為____________，根據(jù)_____________原理，該基態(tài)原子的電子排布應(yīng)使其能量處于最低狀態(tài)。

（2）根據(jù)電子排布，C元素處于周期表中_______區(qū)；根據(jù)元素周期律，電負(fù)性B_______C，第一電離能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

（3）化合物A2D分子空間構(gòu)型是_____________；A與C以原子個(gè)數(shù)比2:1形成的分子中C原子的雜化方式為_________，它是_________分子（填“極性”或“非極性”），且該分子可以與很多金屬離子形成配合物，其中提供孤對(duì)電子的原子是____________（填元素符號(hào)）。

（4）生活中常見(jiàn)的B元素的同素異形體有兩種，其結(jié)構(gòu)為圖1、圖2所示：

①圖1所對(duì)應(yīng)的同素異形體可以導(dǎo)電，試從其結(jié)構(gòu)予以解釋_________。

②圖2所對(duì)應(yīng)的同素異形體的晶胞如圖3，若B原子的半徑為a nm，則該晶胞的空間利用率為_____________。（=1.732，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）

A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

②能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。

③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。

④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。

（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無(wú)色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。

① 請(qǐng)寫(xiě)出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。

② 該實(shí)驗(yàn)證明了這是一個(gè)__________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．水解反應(yīng)

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