【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

【答案】C

【解析】

平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)?/span>

A．合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>A不選；

B．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照條件下，次氯酸分解生成HCl和氧氣，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，黃綠色的氯水光照后顏色變淺，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>B不選；

C．該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，因?yàn)轶w積減小導(dǎo)致碘濃度增大而使顏色加深，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>C選；

D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加鐵粉，鐵與Fe3＋反應(yīng)，Fe3＋濃度降低，則平衡向左移動(dòng)進(jìn)行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來(lái)解釋?zhuān)?/span>D不選；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B. t1 時(shí)，Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍

C. t2 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 D. t3 時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將木炭磨成直徑為10nm左右的炭粒后再分散到某液體分散劑中，對(duì)所得分散系的敘述正確的是（ ）

①一定是溶液 ②有丁達(dá)爾效應(yīng) ③能全部透過(guò)半透膜 ④可以全部透過(guò)濾紙

A.①②B.②③C.②④D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是

A. 是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

B. 電子式是

C. 與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑

D. 固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.反應(yīng)中氮元素被氧化

B.還原性NH4+＞Cl-

C.反應(yīng)中氯元素被還原

D.經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫(xiě)下列空白：

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號(hào)，下同)。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____________，其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型___________

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的素是________；寫(xiě)出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________

(4)寫(xiě)出元素③的氫化物的電子式______________

(5)寫(xiě)出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．

（1）從N2O5可通過(guò)電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過(guò)），其陽(yáng)極反應(yīng)式為___ ．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1

NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2

2NO2（g）N2O4（g）△H3

2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4

則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=___ ．

（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/mol/L

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0 ， 第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p：p0=___ ；1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為___ ．

（3）從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O42NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___ （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

②由圖推測(cè)N2O4（g）2NO2（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理由___ ，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有___ （要求寫(xiě)出兩條）．

③對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=___ ，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說(shuō)明理由___ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備及 A 中酒精燈已略)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為_____。

(2)裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_____；請(qǐng)寫(xiě)出裝置 B 的另一個(gè)作用_______________________________。

(3)裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性， 為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是_______________(填編號(hào))。

編號(hào)

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

Ⅲ

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置 D 中少量溶液加入裝置 E 中，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是_____，該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是_________。

(5)裝置 F 中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案