13．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C．測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱
D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響

分析 A．硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)；
B．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；
C．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸的酸性進(jìn)行比較；
D．濃度不同，反應(yīng)速率不同．

解答 解：A．濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性不同，與銅反應(yīng)的劇烈程度不同，濃硝酸氧化性較強(qiáng)，可與銅劇烈反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；
B．硫化銀溶解度比氯化銀小，在氯化銀溶液中加入硫化鈉溶液，可生成硫化銀沉淀，故B正確；
C．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸的酸性進(jìn)行比較，故C錯(cuò)誤；
D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，反應(yīng)速率增大，濃度不同，反應(yīng)速率不同，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、反應(yīng)速率影響因素、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
請寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為11.2L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．制蒸餾水
B．粗鹽提純
C．用氫氣還原氧化銅
D．用氯化鈉晶體配制100mL0.1mol•L-1的氯化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2． 
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4） 作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在3H2S+H2SO4═4S↓+4H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．3：1C．1：3D．1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體穩(wěn)定B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體能凈水D．膠粒直徑在1-100nm之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量②＞③＞①＞④B．體積②＞③＞①＞④
C．質(zhì)量②＞③＞①＞④D．氫原子個(gè)數(shù)②＞③＞①＞④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C．S→SO2D．SO32-→SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（氣），下列判斷正確的是（　�。�
A．2mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必定生成2mol SO3
B．當(dāng)v（正）＞V（逆）時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小
C．正反應(yīng)速率之比為v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案