Question

3．對(duì)于反應(yīng)2SO₂（氣）+O₂（氣）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（氣），下列判斷正確的是（　　）

• A． 2mol SO₂和足量的O₂反應(yīng)，必定生成2mol SO₃
• B． 當(dāng)v（正）＞V（逆）時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小
• C． 正反應(yīng)速率之比為v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• D． 反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

Answer 1

分析 A、根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物進(jìn)行分析；
B、當(dāng)v（正）＞V（逆）時(shí)，平衡正向移動(dòng)；
C、根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等分析；
D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：A、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，2mol二氧化硫與氧氣反應(yīng)，生成的SO₃的物質(zhì)的量一定小于2mol，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)v（正）＞V（逆）時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小，故B正確；
C、正反應(yīng)速率之比為v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)也符合這種關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡一定移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)特點(diǎn)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．