Question

【題目】實驗室制氨氣常用以下兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)制取；

②用固體生石灰與濃氨水混合制取。

請回答下列問題：

(1)寫出方法①的化學方程式_______________。

(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。

(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________。

(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實驗是______________；氨水顯堿性的原因是_____________。

(5)制備氨氣的裝置如下，方法①應(yīng)選用_________（填字母，下同），方法②應(yīng)選用__________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O 生石灰與水反應(yīng)使溶劑減少，反應(yīng)放出大量的熱，使混合溶液溫度升高，利于氨氣逸出 在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看是否變藍(或在試管口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，看是否有白煙生成) 噴泉實驗(或其他合理方法) NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- A B

【解析】

（1）制取NH3的反應(yīng)為加熱NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；

（2）生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，同時反應(yīng)消耗掉部分水，溶劑減少溶質(zhì)析出，氨氣從溶液中逸出；

（3）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，與濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫相遇生成白色固體氯化銨，形成白煙；

（4）由于氨氣極易溶解于水，所以當使用噴泉裝置進行實驗時，會形成噴泉；

（5）用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下用固體生石灰與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體。

（1）方法①制取NH3的反應(yīng)為加熱NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（2）采用方法②制取氨氣的原理是生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出；同時反應(yīng)消耗掉部分水，溶劑減少溶質(zhì)析出，氨氣從溶液中逸出，故答案為：生石灰與水反應(yīng)使溶劑減少，反應(yīng)放出大量的熱，使混合溶液溫度升高，利于氨氣逸出；

（3）氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明是氨氣收集滿，或氨氣與濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫相遇生成白色固體氯化銨，形成白煙，故答案為：在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看是否變藍(或在試管口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，看是否有白煙生成)；

（4）由于氨氣極易溶解于水，所以當使用噴泉裝置進行實驗時，會形成噴泉，氨氣溶解于得到的是氨水，氨水顯堿性，原因是：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，故答案為：噴泉實驗；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-；

（5）用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，應(yīng)選擇B裝置，故答案為：A；B。