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20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
B．向NH4Al（SO4）2溶液加入含兩倍物質的量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2Cl2+3H2O═2SO${\;}_{3}^{2-}$+4Cl-+6H+
D．用石墨電極電解MgCl2溶液陰極電極反應：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

分析 A．硫酸銅與硫氫化鈉溶液反應生成硫化銅、硫化氫氣體和硫酸鈉；
B．銨根離子結合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，氫氧化鋁不會溶解；
C．氯氣足量，反應生成硫酸根離子；
D．氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液，反應生成硫酸鈉、CuS和硫化氫，反應的離子方程式為：Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑，故A正確；
B．向NH4Al（SO4）2溶液加入含兩倍物質的量的Ba（OH）2溶液，銨根離子結合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，氫氧化鋁不會溶解，正確的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B錯誤；
C．向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子，正確的離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故C錯誤；
D．用石墨電極電解MgCl2溶液，陰極鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，正確的電極反應為：Mg2++2H2O+2e-═H2↑+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
（2）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵鍵能：
P-P 198kJ•mol-1，Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．
則反應P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱△H=-1326kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（3）NaBH4和LiAlH4常常被稱為萬能還原劑，它可以氧氣或過氧化氫設計成原電池，其反應方程式：
NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，請書寫出該電池在堿性介質中的電極反應，正極：H2O2+2e-=2OH-負極：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體
B．硅是良好的半導體材料，純凈二氧化硅是光導制品的基本原料
C．SO2 使高錳酸鉀褪色是利用 SO2 的漂白性
D．定容時俯視刻度線，會導致濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L水所含水分子數(shù)約是NA
C．32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L
D．1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．軟錳礦（主要成份為MnO2）可用于制備錳及其化合物，如圖為現(xiàn)代冶煉軟錳礦制化學純MnO2的工藝流程圖．

（1）軟錳礦還能在C6H12O6和50%的H2SO4條件下還原浸出得到MnSO4，寫出該反應的離子方程式：12MnO2+24H++C6H12O6=12Mn2++6CO2+18H2O，同上述流程相比此法的優(yōu)點是能耗低、操作更簡便、轉化率高．
（2）寫出能提高氧化亞錳（MnO）浸出率的措施：適當升高反應體系溫度，及適當增大H2SO4濃度．
（3）濾渣1和濾渣2分別為Fe（OH）3、CuS（填化學式）．
（4）寫出濾液2加入NH4HCO3晶體制碳酸錳的化學方程式MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；寫出由濾渣3制化學純MnO2的化學方程式2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;450℃\;}}{\;}$MnO2+2CO2．
（5）已知，t℃時Ksp[Mn（OH）2]=10-12.7，Ksp（MnCO3）=10-10.2，若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq），t℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K=102.5．（填數(shù)值）
（6）剩余的MnCO3及低價氧化亞錳，經H2SO4溶出，氯酸鈉重質化，再經洗滌，烘干也可制得化學純MnO2（過程中會有黃綠色氣體放出），寫出該反應的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“謀餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進的造紙術，第-步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）
A．CaOB．Ca（OH）2C．SiO2D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．燃煤技術的改進，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品．工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸I(yè)原料甲醇．
（1）若碳的燃燒熱為393.5KJ•mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8KJ•mol-1．已知反應
C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2（g）△H＞0，能否求出該反應的△H不能（填“能”或“不能”）．若能則求出其△H（若不能請說明理由）：上述反應與氫氣燃燒熱的反應中水的狀態(tài)不同或H2O（g）?H2O（l）△H未知．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工業(yè)生產過程中CO2和H2的轉化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強或分離產物（填兩點）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．
i．用H2表示0-3min內該反應的平均反應速率0.5mol•L-1•min-1．
ii．該溫度下的平衡常數(shù)為5.33mol-2•L-2．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），此時V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
iii．對于基元反應aA+bB?cC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應速率為v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆為速率常數(shù)．若將上述反應視為基元反應則在上述條件下k逆：k正=3：16．反應進行到第3min時V正：V逆=36．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．提純少量含碳酸氫鈉雜質的碳酸鈉固體所需用的儀器是（　�。�
①試管；②泥三角；③蒸發(fā)皿；④試管夾；⑤坩堝；⑥玻璃棒；⑦石棉網；⑧坩堝鉗．
A．①②④B．②⑤⑧C．③⑧⑥D．⑥⑦

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