Question

現有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標準狀況）SO₂氣體使其充分反應后，則所得溶液中各粒子濃度大小關系正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c （H⁺）
• B、c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（ OH^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：n（NaOH）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，n（SO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，二者的物質的量之比為1：1，所以二者恰好反應生成NaHSO₃，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，據此分析解答．

解答： 解：n（NaOH）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，n（SO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，二者的物質的量之比為1：1，所以二者恰好反應生成NaHSO₃，
A．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），溶液中c（ H⁺）＞c（SO₃^2-），所以c（Na⁺）＜c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c （ H⁺），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（ OH^-），存在物料守恒c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），所以得c（SO₃^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃），故B正確；
C．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（ OH^-），故C錯誤；
D．溶液中HSO₃^-電離程度大于水解程度，則c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），溶液呈酸性，則c（ OH^-）＜c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答，題目難度中等．