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現有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L,若通入4.48L(標準狀況)SO2氣體使其充分反應后,則所得溶液中各粒子濃度大小關系正確的是(  )
A、c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c (H+
B、c(SO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3
C、c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-
D、c(Na+)>c(HSO3-)>c( OH-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+
考點:離子濃度大小的比較
專題:
分析:n(NaOH)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol,n(SO2)=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,二者的物質的量之比為1:1,所以二者恰好反應生成NaHSO3,溶液中存在電荷守恒、物料守恒,據此分析解答.
解答: 解:n(NaOH)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol,n(SO2)=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,二者的物質的量之比為1:1,所以二者恰好反應生成NaHSO3
A.溶液中存在物料守恒,根據物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-),溶液中c( H+)>c(SO32-),所以c(Na+)<c(H2SO3)+c(HSO3-)+c ( H+),故A錯誤;
B.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c( OH-),存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-),所以得c(SO32-)+c( OH-)=c(H+)+c(H2SO3),故B正確;
C.根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c( OH-),故C錯誤;
D.溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,則c(H2SO3)<c(SO32-),溶液呈酸性,則c( OH-)<c(H+),故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了離子濃度大小比較,明確溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

9.2g某有機物完全燃燒后,將產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重13.2g,測得A的蒸汽密度是相同條件下乙醇密度的2倍,則A的分子式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

以A:HOCH2CH2C(CH3) 2CHO為原料,某藥物中間體合成路線如下(部分反應條件和產物略)
A
足量CH3COOH
B
O2
C
NaOH溶液△
D
H+
E
濃硫酸

答下列問題:
(1)1molA完全燃燒要消耗
 
mol 氧氣,若與足量金屬鈉反應能生成
 
mol氫氣.
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①A→B
 
;
②B→C
 

③C→D
 
; 
(3)反應①和②的目的是
 

(4)寫出滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式
 

a.不溶于水        b.能發(fā)生銀鏡反應        c.含有-C(CH33

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科目:高中化學 來源: 題型:

軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質,工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4?H2O的流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4;溫度高于27℃時,MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低.
(1)“浸出”過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為
 

(2)“浸出”過程中Fe2O3轉化為Fe3+和Fe2+,相關反應的離子方程式為
 

(3)“濾渣1”的主要成分是
 
,“調pH至5~6”所加的試劑是
 
(填“石灰水”或“稀硫酸”).
(4)根據如表數據,選擇“第2步除雜”所加的物質A(由一種陽離子和一種陰離子組成),物質A的化學式為
 

陰離子
Ksp
陽離子
CO32-F-OH-
Ca2+5.0×10-91.5×10-104.7×10-6
Mg2+3.8×10-67.4×10-115.6×10-12
Mn2+2.2×10-115.3×10-32.1×10-13
Zn2+1.2×10-103.0×10-26.9×10-17
(5)采用“趁熱過濾”操作的原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子或分子在溶液中能大量共存,加入足量Na2O2后溶液中仍能大量共存的是( 。
A、K+、Cl-、Na+、SiO32-
B、Ba2+、NO
 
-
3
、Al3+、Br-
C、K+、Na+、I-、SO42-
D、Na+、Cu2+、NH3.H2O、SO
 
2-
4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關溶液組成的描述合理的是( 。
A、無色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2-
B、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-
C、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
D、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

用如圖裝置做如下實驗.其中收集方法及所加試劑、現象、結論均正確的是
選項氣體試劑現象結論
ASO2酚酞、NaOH混合溶液溶液紅色消失SO2具有漂白性
BNH3酚酞試液溶液變紅NH3的水溶液顯堿性
CX澄清石灰水溶液變渾濁X一定是CO2
DCl2淀粉、KI混合溶液溶液變藍色Cl2有氧化性
( 。
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

高純銅(純度可達99.99%)廣泛應用于電器工業(yè).某粗銅樣品中含Fe、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質,可用電解法進行精煉制得高純銅.
(1)已知Ni的金屬活動性介于Fe和Sn之間.則精煉完成后,在陽極底部的沉積物中可回收到的金屬為
 
(填化學式).
(2)若在實驗室中完成此實驗,可用鉛蓄電池做電源.鉛蓄電池的電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO42- 
充電
放電
 2PbSO4+2H2O在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按如圖1所示連接進行充電,充電一段時間后,則在A電極上生成
 
(填化學式),B電極上生成
 
(填化學式);充電完畢,鉛蓄電池的正極是
 
極(填“A”或“B”)
(3)電解完畢后,某興趣小組欲對電解液中的離子進行分離,他們通過查閱資料,得知相關氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如圖2所示.
①結合如圖分析,相同溫度下 Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的順序為
 

②分離過程中,使上述溶液的pH逐漸增加,則溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后順序依次 為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖兩個裝置中,液體體積均為200mL,開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5mol/L,工作一段時間后,測得有0.02mol電子通過,若忽略溶液體積的變化,下列敘述正確的是(  )
A、產生氣體體積 ①=②
B、①中陰極質量增加,②中正極質量減小
C、溶液的pH變化:①減小,②增大
D、電極反應式:①中陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑②中負極:2H++2e-=H2

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