常溫下,對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列說法正確的是            (  )。

A.兩溶液稀釋10倍后,pH相等

B.兩溶液加熱至相同的溫度后,pH相等

C.兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等

D.兩溶液中水的離子積相等


解析 鹽酸屬于強電解質(zhì),稀釋10倍后,H濃度變?yōu)樵瓉淼?/10,NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解,稀釋10倍后,水解程度增大,H濃度大于原來的1/10,A項錯;加熱,HCl溶液中H濃度不變,NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大,H濃度增大,B項錯;NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng),溶液呈中性,NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3·H2O和NaCl,但剩余大量的NH4Cl,溶液仍為酸性,C項錯;水的離子積與溫度有關(guān),溫度不變,離子積不變,D項正確。

答案 D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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過程的自發(fā)性的作用是( 。

 

A.

判斷過程的方向

B.

確定過程是否一定會發(fā)生

 

C.

判斷過程發(fā)生的速率

D.

判斷過程的熱效應(yīng)

 

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下列說法中正確的是(      )

    A.每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結(jié)束

    B.同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個

    C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個

    D.第七周期只有23種元素

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第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是:                   

Na元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是:                   

短周期元素中,族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有:                     

              族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有:                 

              周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有:               

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CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH,下列說法正確的是   (  )。

A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO)減小

B.加入少量FeCl3固體,c(CH3COO)減小

C.稀釋溶液,溶液的pH增大

D.加入適量的醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H) > c(OH)

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_________________________________

______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4c(NH)。

(3)如圖是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________;

②20 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3)=________。

(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、bc、d四個點,水的電離程度最大的是____________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。

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)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池,其基本組成和反應(yīng)原理如下。

      

(1)在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________

(2)移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ,在一定溫度下,在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表:

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

  ②反應(yīng)在3~4 min之間,氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           (填代號)

     A.充入水蒸汽    B.升高溫度     C.使用催化劑     D.充入氫氣

(3)磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是___                  __,

該電池正極的電極反應(yīng)為_        _                            __。

(4)磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉,這樣做的目的,除了起到更好的導(dǎo)電作用外,還具備的作用是                               

(5)總體看來,整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應(yīng),假設(shè)CxHy為辛烷,且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol-1,請寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式             。

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一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),則下列說法正確的是                                             (      )

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

A、該反應(yīng)的正方向應(yīng)為吸熱反應(yīng)   

B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ的小

C.容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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已知在25℃時,F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36.常溫時下列有關(guān)說法正確的是                                                               ( 。

    A.向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

    B.將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol/L

    C.因為H2SO4是強酸,所以反應(yīng):CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

    D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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