NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_________________________________
______________(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。
(3)如圖是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號),導致pH隨溫度變化的原因是________________________________;
②20 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________。
(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是____________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。
解析 Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解,但NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH水解,HSO電離出H+同樣抑制NH水解,因為HSO電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ。根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol·L-1[c(OH-)太小,可忽略]。a、b、c、d四個點,根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3·H2O抑制水的電離,a點水的電離程度最大。b點溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分,a點時c(Na+)=c(SO),b點時c(Na+)>c(SO),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO)>c(NH),故c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。
答案 (1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小、10-3mol·L-1
(4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是( )
A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2
B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬
C.堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的能力增強
D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫時,某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10-10,則該溶液可能是 ( )。
①H2SO4;②CH3COOH;③NH4Cl;④KOH
⑤CH3COONa
A.①④⑤ B.③⑤
C.①②③ D.③
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常溫下,對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列說法正確的是 ( )。
A.兩溶液稀釋10倍后,pH相等
B.兩溶液加熱至相同的溫度后,pH相等
C.兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等
D.兩溶液中水的離子積相等
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偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學反應(yīng):
(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l ) (Ⅰ)
(1)若將反應(yīng)(Ⅰ)設(shè)計成原電池,則正極的電極反應(yīng)式為
(酸性電解質(zhì))。
(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4 (g) 2NO2 (g) (Ⅱ)
當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中,
下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________.
若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時,將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是 (用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______(填“正向”“不”或
“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)
Kb=2×10—5 mol·L-1)
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科目:高中化學 來源: 題型:
.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
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A | B | C | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:
向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是 ( 。
A.Va>Vb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb時:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<Vb時:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va與Vb任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
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