精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

 

c(NH4Cl)

mol/L

0.1

0.01

c (H+)

×10-6

7.5

2.4

t/℃

25

100

Kw

×10－14

1.0

55.0

A

B

          C

         D


【知識點】化學平衡移動原理   G2

【答案解析】B   解析:A、在氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液后生成氯化銀沉淀，在氯化銀沉淀中加入KI溶液后，氯化銀沉淀轉化為碘化銀，是沉淀的相互轉化，可以利用沉淀溶解平衡理論來解釋；B、此反應I2(g)+H2(g)2HI(g)不受壓強的影響，故加壓后顏色加深不能用平衡理論來解釋；C、溶液中c(NH4Cl)的濃度變?yōu)樵瓉淼?/10，但是c (H+)沒有變?yōu)樵瓉淼?/10，故在稀釋過程中NH4+的水解平衡收到了影響，故可以用水解平衡理論來解釋，錯誤；D、水的離子積會受到溫度的影響是由于水的電離平衡受到了影響，錯誤。

【思路點撥】本題考查了化學平衡移動原理的應用，注意把握在體系中存在著的化學平衡是解答的關鍵，綜合性較強。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為                           ；該溶液pH<7的原因是                   

                                   （結合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質的飽和溶液時，只有一個電極產生氣體，寫出陽極的電極反應式                       。

（2）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子               。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH         （填“增大”“減小”或 “不變”）。                                                           

（3）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。                                                                      

 


實驗①可說明         （填字母）

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L      

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質   

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式                                   。

（4）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。試回答：

① 此滴定實驗是否需要指示劑      （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于      (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

② 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測量結果      (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③ 產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為           。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小數點后兩位數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________________________________

______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如圖是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是________________________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


．反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動    B．加入催化劑，Z的產率增大

C．增大c(X)，X的轉化率增大      D．降低溫度，Y的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則下列說法正確的是                                             （      ）

容器

編號

溫度（℃）

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A、該反應的正方向應為吸熱反應   

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


．下列有關說法正確的是（        ）

A．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

    B．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

    C．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質量不變，所得固體為氧化鋁

D．高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�

    ①粗銅與直流電源負極相連

    ②陰極發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu

    ③電路中每通過3．01×1023個電子，得到的精銅質量為16 g

    ④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥

    A．①③　　         B．②④             C．③④             D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結果偏高，則產生誤差的原因可能是（　�。�

    A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

    B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標準鹽酸潤洗

    C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

    D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數，滴定后讀數正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

②用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次

③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

④取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

⑤調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號填寫）　　

（2）上述②操作的目的是　　

（3）實驗中用左手控制　　（填儀器及部位），眼睛注視　　，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是　　．

下列操作，對測定結果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

（4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶　　．

（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度　　

（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則　　．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案