Question

（2012?房山區(qū)二模）已知由短周期元素組成的物質(zhì) A、B、C、D，具有如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）通常若A為黃綠色單質(zhì)，B為無色液態(tài)化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，則D的化學(xué)式是

HClO

．
（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇變?yōu)榧t棕色，則B的電子式是

．
（3）若A為單質(zhì)，C、D為常見易燃?xì)怏w，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是

C+H₂O

高溫  .

CO↑+H₂↑

．
（4）若A為單質(zhì)，B通常是無色液態(tài)化合物，灼燒D產(chǎn)生黃色火焰，則：
①如B分子含有10個(gè)電子，A與B反應(yīng)的離子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
②如B分子含有18個(gè)電子，如下圖所示，可將其組成B-O₂燃料電池．

其正極反應(yīng)

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

；負(fù)極反應(yīng)

2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺

．
③如B分子含有32個(gè)電子，B的電離方程式是 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

Answer 1

分析：（1）通常若A為黃綠色單質(zhì)，應(yīng)為Cl₂，B為無色液態(tài)化合物，應(yīng)為H₂O，二者反應(yīng)生成HCl和HClO；
（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇變?yōu)榧t棕色，應(yīng)為NH₃和O₂的反應(yīng)；
（3）若A為單質(zhì)，C、D為常見易燃?xì)怏w，應(yīng)為C和H₂O的反應(yīng)，生成H₂和CO；
（4）若A為單質(zhì)，灼燒D產(chǎn)生黃色火焰，說明含有鈉元素，B通常是無色液態(tài)化合物，如分子含有10個(gè)電子，應(yīng)為H₂O，如分子含有18個(gè)電子，應(yīng)為CH₃OH．

解答：解：（1）通常若A為黃綠色單質(zhì)，應(yīng)為Cl₂，B為無色液態(tài)化合物，應(yīng)為H₂O，二者反應(yīng)生成HCl和HClO，B為無色液態(tài)化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，應(yīng)為HCl，
則D為HClO，故答案為：HClO；
（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇變?yōu)榧t棕色，應(yīng)為NH₃和O₂的反應(yīng)，則B為NH₃，為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；
（3）若A為單質(zhì)，C、D為常見易燃?xì)怏w，應(yīng)為C和H₂O的反應(yīng)，生成H₂和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H₂O

高溫  .

CO↑+H₂↑，故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO↑+H₂↑；
（4）若A為單質(zhì)，灼燒D產(chǎn)生黃色火焰，說明含有鈉元素，
①如B分子含有10個(gè)電子，應(yīng)為H₂O，A與B反應(yīng)為Na和H₂O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②如分子含有18個(gè)電子，應(yīng)為CH₃OH，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故答案為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺；
③如B分子含有32個(gè)電子，應(yīng)為CH₃COOH，為弱酸，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、原電池原理以及弱電解質(zhì)的電離等知識，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．