氨基酸化學(xué)性質(zhì)：兩性
H2N-CH2-COOH+HCl→
 
．H2N-CH2-COOH+NaOH→
 
．
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專(zhuān)題：糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題
分析：氨基酸中有氨基和羧基，氨基能與酸反應(yīng)，羧基能與堿反應(yīng)，據(jù)此解題．
解答： 解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH），既能夠和與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．H2N-CH2-COOH+HCl→ClH3N-CH2-COOH；H2N-CH2-COOH+NaOH→H2N-CH2-COONa+H2O，故答案為：ClH3N-CH2-COOH；H2N-CH2-COONa+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氨基酸的兩性，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
 

（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），原因是
 

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是
 
（填字母編號(hào)，下同）
A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②
 
，③視線(xiàn)與凹液面最低處相平．
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式
 

（6）實(shí)驗(yàn)Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號(hào)填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③CaCl2④N2  ⑤C2H4  ⑥Na2CO3  ⑦M(jìn)gBr2 等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是
 
，只含有共價(jià)鍵的是
 
，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試完成下列各題．
（1）SO2溶于水后，可與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
 
，其水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其中含有的離子有
 
，含有的分子有
 
．
（2）二氧化硫是一種酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）．
①將SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2過(guò)量：
 
．
②生石灰與SO2反應(yīng)：
 
．
③SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)：
 
．
（3）SO2、H2SO3及亞硫酸鹽中的硫都為+4價(jià)，易被氧化劑氧化成硫酸根．試寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）．
①SO2與氧氣反應(yīng)：
 
；H2SO3與氧氣反應(yīng)：
 
；Na2SO3在空氣中部分變質(zhì)：
 
．
②SO2通入到溴水中：
 
；將Na2SO3加入到溴水中：
 
．
③SO2通入到FeCl3溶液中：
 
；將Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（S04）3溶液、鹽酸．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線(xiàn)和鋁導(dǎo)線(xiàn)連接在一起使用．請(qǐng)說(shuō)明原因
 
．
（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線(xiàn)，能否構(gòu)成原電池？
 
，若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極
 
，正極
 
．（若不能，后面兩空不填）
（3）若電池反應(yīng)為：Cu十2H+=Cu2++H2↑，該池屬于原電池還是電解池？
 
，請(qǐng)寫(xiě)出各電極的電極材料和電解質(zhì)溶液
 
．
（4）通常所說(shuō)的燃料電池都是以鉑為電極，將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的．在燃料電池中，可燃物在
 
極反應(yīng)，
 
在另一極反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯在高溫、高壓和催化劑存在條件下，生成聚乙烯的化學(xué)方程式是
 
，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原子可用符號(hào)
19
9
X一個(gè)該原子的基本微粒（質(zhì)子、中子、電子）的總數(shù)是（　　）
A、29B、28C、19D、9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的常見(jiàn)分離方法有：①過(guò)濾，②蒸發(fā)，③蒸餾，④萃取，⑤分液，⑥滲析．其中根據(jù)粒子的大小進(jìn)行分離的方法是（　�。�
A、②③B、⑤⑥C、④⑤D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是（　�。�
A、煮沸并加入石灰純堿
B、加明礬攪拌
C、進(jìn)行多次過(guò)濾
D、蒸餾

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