Question

20．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，用 元素符號或化學式回答相關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH
（3）⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）將⑦單質通入③與⑩組成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（5）①的單質常用做工業(yè)上合成某種堿性氣體，寫出該堿性氣體被氧氣催化氧化的反應化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）稀有氣體Kr的化學性質最不活潑，其原子核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8，其原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）上述元素中除F（F沒有正價）外Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該酸為HClO₄，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）鋁可以和氫氧化鈉之間反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Al的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）將Cl₂通入③與⑩組成的化合物溴化鈉中，氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，發(fā)生反應的離子方程為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；  
（5）氮氣可以和氫氣合成氨，氨氣是一種堿性氣體，催化氧化得到一氧化氮是制取硝酸獲得一氧化氮的重要一步，反應為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O．

點評 本題考查位置結構性質的應用，需要學生熟悉元素在周期表中的結構，注意掌握物質的性質以及離子方程式的書寫是關鍵．