9．2L密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了0.8mol，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1，則這段時間為（　　）
A．0.5sB．1sC．30sD．60s

分析 根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（SO3），再利用△t=$\frac{△c}{v}$計算．

解答 解：一段時間后SO3的濃度增加了0.8mol，容器的體積為2L，故三氧化硫的濃度變化為0.4mol/L，那么氧氣的濃度必然減少0.2mol•L-1，根據(jù)v（O2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol/L}{t}$=0.4mol•L-1•min-1 故t=0.5min=30s．故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C，
CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：[Ar]3d104s2．　
（2）CaCN2中陰離子為CN22-，根據(jù)等電子原理可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線形．硒與砷相比較，第一電離能更大的是Sn（用元素符號表示）．
（3）尿素分子中N原子采取sp3雜化．1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ鍵的數(shù)目7NA．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與Ca2+等距離最近的Ca2+的個數(shù)為12．CaO晶體的熔點比NaCl晶體熔點高的原因是氧化鈣中離子所帶電荷大于氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，用 元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題：
族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH
（3）⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（5）①的單質(zhì)常用做工業(yè)上合成某種堿性氣體，寫出該堿性氣體被氧氣催化氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaOH溶液中逐漸滴入AlCl3溶液至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．在氨水中加入幾滴硝酸鐵溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
D．向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32-+H+═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去說明SO2具有漂白性
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出說明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如圖1為某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時改變的條件可能是降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知難溶性物質(zhì)K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）═2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動
B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動
C．該平衡的Ksp=c（Ca2+）•c（K+）•c（Mg2+）•c（SO42-）
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的用途中利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（　�。�
A．用明礬凈水B．用“84消毒液”消毒
C．膠體的提純D．用小蘇打治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將20g某鐵礦石（設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過量的稀鹽酸，過濾后得溶液和5.6g不溶物，然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體．
（1）該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式是FeO．
（2）若加入的稀鹽酸為4.0 mol•L-1200mL，則濾液的pH=0.7（忽略反應(yīng)前后體積變化）

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