下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2 SO42﹣+2 Ba2++4 OH﹣=2 BaSO4↓+AlO2﹣+2 H2O

　

B．

少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO

　

C．

用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

　

D．

AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+


考點(diǎn)：

離子方程式的書(shū)寫(xiě)．.

分析：

A．明礬為KAl（SO4）2，硫酸根離子恰好沉淀完全，則硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，恰好生成偏鋁酸根離子；

B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；

C．稀硝酸能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子、將硫化氫氧化成硫單質(zhì)；

D．氨水過(guò)量，氫氧化銀沉淀溶解生成銀氨溶液，不會(huì)生成沉淀．

解答：

解：A．往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正確；

B．次氯酸根離子能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B錯(cuò)誤；

C．用稀HNO3溶解FeS固體，亞鐵離子和硫離子都會(huì)被硝酸氧化，正確的離子方程式為：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．銀離子與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和銨根離子：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，氨水過(guò)量，則氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水：AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH‑+2H2O，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是(　　)

A．若a≤b，混合液的pH一定大于7

B．若a＝2b，則混合液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)

C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立

D．當(dāng)混合液的pH>7時(shí)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)一定成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是： 

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

操作

A

實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制備蒸餾水

將自來(lái)水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL

將稱好的氯化鉀固體放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

檢驗(yàn)溶液中是否含SO42-

先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液

D

取出分液漏斗中的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將c（H+）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�

　

A．

m＞n

B．

m＜n

C．

m=n

D．

不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，如圖所示的電解變化曲線合理的是（　�。�

　

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．

（1）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　；

（2）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　　）

　  A． 相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

　  B． 等物質(zhì)的量的甲基（﹣CH3）與羥基（﹣OH）所含電子數(shù)相等

　  C． 常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等

　  D． 16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A﹣J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的名稱為　　，H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式　，　

（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為　　反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是　　

（3）寫(xiě)出G→J的化學(xué)方程式：　　

（4）A→H的離子方程式為　

（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（    ）

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒              B．生石灰、白鱗、熟石灰

C．干冰、鐵、氯化氫                D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\

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