Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4﹣SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2

(1)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;

(2)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成. 如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 


考點(diǎn):

原電池和電解池的工作原理..

分析:

由總反應(yīng)可知,該原電池中Li被氧化,應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為Li﹣e=Li+,SOCl2在正極得電子被還原生成S,電極反應(yīng)為2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2,該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,鋰易與H2O、O2反應(yīng),SOCl2也可與水反應(yīng).

解答:

解:(1)SOCl2在正極得電子被還原生成S,同時(shí)有生成SO2,電極反應(yīng)為2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2

故答案為:2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2;

(2)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成,可知SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl,反應(yīng)的方程式為

SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑,生成氣體具有刺激性并形成酸霧.

故答案為:出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成;SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.

點(diǎn)評(píng):

本題考查Li﹣SOCl2電池的組成和工作原理,題目難度中等,從電池總反應(yīng)式判斷電極反應(yīng),以及電極方程式的書寫是該部分常考查方式,希在學(xué)習(xí)中多注意積累相關(guān)知識(shí)和解答方法.

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是____________。

 (2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________________。

實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________________。

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A.常溫常壓下,2.3 g Na變成Na2O2時(shí),失去0.2NA個(gè)電子

B.常溫常壓下,32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個(gè)氧原子

C.500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA個(gè)Na+離子

D.在20℃、1.01×105Pa時(shí),11.2 L氮?dú)夂?i>NA個(gè)氮原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用質(zhì)量均為100g的Cu作電極,電解AgNO3溶液.稍電解一段時(shí)間后,兩電極的質(zhì)量相差28g,此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為( 。

 

A.

陽極100 g,陰極128 g

B.

陽極93.6 g,陰極121.6 g

 

C.

陽極91.0 g,陰極119.0 g

D.

陽極86.0 g,陰極114.0 g

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下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

 

A.

往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42恰好完全沉淀Al3++2 SO42+2 Ba2++4 OH=2 BaSO4↓+AlO2+2 H2O

 

B.

少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3↓+2HClO

 

C.

用稀HNO3溶液溶解FeS固體:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

 

D.

AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視,所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題.

(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中.進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡梁/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/nin

 

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為  .(精確到0.01,下同)

②該反應(yīng)為  (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=  

(2)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、氫氧化鉀為原料,鉑為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似.請(qǐng)寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式:  

(3)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1.請(qǐng)寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是( 。

 

A.

硫酸、純堿、石膏

B.

氫硫酸、燒堿、綠礬

 

C.

醋酸、乙醇、醋酸鈉

D.

磷酸、熟石灰、苛性鉀

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x g H2O中含有y個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為(   )

   A.9x/y mol-1      B.9y/x mol-1      C.x/y mol-1     D.y/x mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是(   )

A.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線

B.用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

C.定容時(shí),俯視刻度線

D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯,再用蒸餾水洗量筒2~3次,洗液倒入燒杯中

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同步練習(xí)冊(cè)答案