配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時,下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是(   )

A.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線,再補加幾滴蒸餾水至刻度線

B.用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)

C.定容時,俯視刻度線

D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯,再用蒸餾水洗量筒2~3次,洗液倒入燒杯中

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4﹣SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2

(1)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;

(2)SOCl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成. 如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

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現(xiàn)有m g某氣體,它由三原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為____________.          

(2)該氣體所含原子總數(shù)為_________個。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________

(4)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________.        

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是(     )。

A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B.在0 ℃,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C.25 ℃,1.01×10Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA

D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是(    )

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒              B.生石灰、白鱗、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫                D.空氣、氮氣、膽礬

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現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平

請回答下列問題:

(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號),還缺少的儀器是______________________。

(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為___________,量取濃硫酸時應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中不正確的是

A.1L 1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個Fe(OH)3膠粒

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果5.6 L氧氣含有n個氧分子,則NA約為4n

C.K2O2與H2O反應(yīng),常溫常壓下生成16g O2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.20 g重水(D2O)中所含共價鍵數(shù)目為2NA

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下列行為中符合安全要求的是 

   A.進(jìn)入煤礦井時,用火把照明         

   B. 實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫

   C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

   D.酸節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹

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利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO,反應(yīng)為:5CO(g)+I(xiàn)2O5(s) 5CO2(g)+I(xiàn)2(s);ΔH1

(1)已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);ΔH2

2I2(s)+5O2(g) 2I2O5(s);ΔH3

則ΔH1=(用含ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示)。

(2)不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如下圖。請回答:

①從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)=     ,b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb   

②d點時,溫度不變,若將容器體積壓縮至原來的一半,請在圖中補充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。

③下列說法正確的是    。(填字母序號)

A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.兩種溫度下,c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等

C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù):KbKd

(3)將500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反應(yīng),用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,定容到100mL。取25.00mL,用0.0100mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為     。(已知:氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I(xiàn)2=2NaI+Na2S4O6

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