下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是（　　）
A B C D
實(shí)驗(yàn) 配制100mL1.00
mol/L NaCl溶液		 用銨鹽和堿
制取氨氣		 用排水法
收集NO		 用CCl4萃取
碘水中的碘
裝置
或儀器
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，應(yīng)使用100mL容量瓶；
B．銨鹽與堿共熱制取氨氣，應(yīng)利用加熱裝置；
C．NO不溶于水，可利用排水法收集；
D．圖為蒸餾裝置，萃取碘水中的碘應(yīng)利用分液漏斗．
解答： 解：A．配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，應(yīng)使用100mL容量瓶，圖中缺少必需的儀器，故A錯(cuò)誤；
B．銨鹽與堿共熱制取氨氣，應(yīng)利用加熱裝置，圖中為制取氫氣等無(wú)需加熱的實(shí)驗(yàn)裝置，故B錯(cuò)誤；
C．NO不溶于水，可利用排水法收集，且導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，裝置合理，故C正確；
D．圖為蒸餾裝置，萃取碘水中的碘應(yīng)利用分液漏斗，分離原理與裝置不配套，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、氨氣的制取、氣體的收集及混合物分離提純等，注意方案的評(píng)價(jià)性、操作性等分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的試劑用實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
 
檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-
 
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
 
供選擇的化學(xué)試劑及試驗(yàn)方法：A．加入足量鐵粉，過(guò)濾B．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象C．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液，其pH大于7的是（　�。�
A、Na2CO3
B、HCl
C、Na2SO4
D、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人認(rèn)為廢棄物是放錯(cuò)地方的資源，可以變廢為寶．下列方法不屬于廢棄物資源化的是（　�。�
A、燃煤的煤渣用于制造建筑材料
B、焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中
C、用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料
D、用CaCO3除去燃煤煙氣中的S02，并制得石膏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+C02↑
C、Cu（OH）2與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、鐵片放入ZnSO4溶液中：Fe+Zn2+=Fe2++Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度最小的氣體是（　�。�
A、NO2
B、SO2
C、O2
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、金屬鉀與水反應(yīng)：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
C、常溫下氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、在CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol O2所占體積約為22.4L
B、40g SO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 

（2）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑
 
反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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