Question

3．室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• B． pH=10的Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+$\frac{1}{2}$c（C₂O₄^2-）
• D． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，稀釋后一水合氨的電離程度增大，則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，溶液pH偏大；
B．碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒偏大；
D．組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的堿性越強，pH越大，結(jié)合酸性強弱進(jìn)行判斷．

解答 解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)其電離，pH變化比強堿�。畃H=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，故A錯誤；
B．pH=10的Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．酸性大小為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的堿性越強，pH越大，則pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的c（Na⁺）大小為：①＞②＞③，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理及其應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．