【題目】某有機(jī)物含C、H、O、N四種元素，其3D模型如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下呈氣態(tài)B.分子式為C3H7O2N

C.與甘氨酸互為同分異構(gòu)體D.分子中所有C、N原子均處于同一平面

【答案】B

【解析】

分析該物質(zhì)的3D模型，結(jié)合C、H、O、N四種元素的成鍵規(guī)律，可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此進(jìn)行判斷。

A．通過(guò)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)為丙氨酸，常溫常壓下丙氨酸呈固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖可知分子式為：C3H7O2N，B項(xiàng)正確；

C．甘氨酸分子式為：C2H5NO2，與該有機(jī)物分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．與—NH2直接相連的碳原子為sp3雜化，與該碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，故不可能所有C、N原子共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用與反應(yīng)制備KI固體，裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性；②關(guān)閉K，在各裝置中加入相應(yīng)試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開(kāi)K，通入直至飽和可制得KI，同時(shí)有黃色沉淀生成；④關(guān)閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經(jīng)過(guò)一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色

B.步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.步驟⑤中一系列操作為過(guò)濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾

D.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì):

O2　金剛石　NaBr　H2SO4　Na2CO3　Na2S　NaHSO4

回答下列問(wèn)題:

這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是________;只含離子鍵的是________;既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是________。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。

Na2O2：_________________；

NH4H：_______________________；

（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。

CO2：____________________

H2O2：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：

①在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____→____（填化學(xué)式）。

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。

（2）已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①由上圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。

②用Fe作催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項(xiàng)）。

（2） 下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。

A 稱量NaOH所用砝碼生銹

B 選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D 定容時(shí)俯視刻度線

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計(jì)算保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鋁可制備無(wú)機(jī)高分子混凝劑，在有機(jī)合成中有廣泛的用途。完成下列填空：

（1） 實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是____________。

（2）往AlCl3溶液中加入過(guò)量下列溶液，最終得到無(wú)色澄清溶液的是______（填編號(hào)）。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2（OH）nCl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100 mL，將溶液分成兩等價(jià)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（3）一份與足量氨水充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是________。過(guò)濾、洗滌后至少要灼燒_______次（填寫(xiě)數(shù)字）；測(cè)定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測(cè)定干燥Al（OH）3的質(zhì)量，而是測(cè)定A12O3的質(zhì)量的原因可能是____（選填編號(hào)）。

a 干燥Al（OH）3固體時(shí)易失水 b Al2O3的質(zhì)量比Al（OH）3大，誤差小

c 沉淀Al（OH）3時(shí)不完全 d 灼燒氧化鋁時(shí)不分解

（4）從另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL，終點(diǎn)時(shí)滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍(lán)線的滴定管）。則滴定管的讀數(shù)__________mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為________。

（2）②的反應(yīng)類型是__________。

（3）反應(yīng)④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

（6）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示：

陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)有：

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑

①寫(xiě)出陽(yáng)極表面的電極反應(yīng)式：___。

②其他條件相同時(shí)，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時(shí)間的變化如圖所示，c(H+)過(guò)大或過(guò)小均不利于H2O2制取，原因是_______。

(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機(jī)理如下：

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應(yīng)的催化劑為 ____。

(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基(·OH)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。

①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。

②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是（ ）

A.體積大小: ④>③>②>①B.原子數(shù)目: ③>①>④>②

C.密度大�。� ④>②>③>①D.質(zhì)量大�。� ④>③>②>①

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同步練習(xí)冊(cè)答案