【題目】用與反應(yīng)制備KI固體，裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性；②關(guān)閉K，在各裝置中加入相應(yīng)試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開K，通入直至飽和可制得KI，同時(shí)有黃色沉淀生成；④關(guān)閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色

B.步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾

D.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

【答案】C

【解析】

根據(jù)裝置，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與KOH制備KIO3，反應(yīng)為：3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O，將H2S通入B中KIO3溶液發(fā)生反應(yīng)：3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到KI固體。

A．步驟②中滴入30%氫氧化鉀溶液后，發(fā)生反應(yīng)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O，棕黃色（碘水顏色）溶液變成無色，正確，A不符合題意；

B．步驟③中裝置B生成黃色沉淀，為S，反應(yīng)為3H2S+IO3－═3S↓+3H2O+I－，正確，B不符合題意；

C．步驟⑤中把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到成品，錯(cuò)誤，C符合題意；

D．尾氣只能是H2S，污染環(huán)境，不能直接排放，裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫，正確，D不符合題意。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將氫氧化鋇溶液滴入含1mol/L的的明礬溶液中，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)，鋁元素的主要存在形式為( )

A.和B.

C.D.和

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【題目】甲烷分子的結(jié)構(gòu)是一個(gè)正四面體，下列敘述中，能證明的理由是( )

A.分子只有一種B.分子只有一種

C.甲烷中四根共價(jià)鍵性質(zhì)相同D.碳原子和四個(gè)氫原子的距離一樣

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【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中列出了①~⑧元素。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫下列空格：

(1)①~⑦元素中，原子半徑最大的元素是_______(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是____________________(填酸的化學(xué)式)。

(2)①的氣態(tài)氫化物的電子式為_________________。

(3)①~⑧元素中，③的氫氧化物的堿性______④的氫氧化物(“大于、小于或等于”)；②的氫化物穩(wěn)定性______⑦的氫化物(“大于、小于或等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～F均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C和D的稀溶液不反應(yīng)，B、C與D反應(yīng)還可生成A(產(chǎn)物水等略去)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鉑絲蘸取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)顯藍(lán)綠色

B.D的濃溶液有強(qiáng)氧化性

C.E是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑

D.A的溶液電解時(shí)，陽極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑

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【題目】在25℃時(shí),將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題

（1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為_______；

（2）圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石，目的是_______；

（3）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是_______；

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是______，分離方法I是_______，分離方法II是_______，產(chǎn)物E是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

Mg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O

B

向酸性KMnO4溶液中滴加草酸鈉溶液，紫色溶液褪色

2MnO4－＋5C2O42－＋8H2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋16OH－

C

將二氧化硫通入足量的Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體(遇空氣變紅棕色)

3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D

氫氧化鐵溶于HI溶液中

2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某有機(jī)物含C、H、O、N四種元素，其3D模型如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是

A.常溫常壓下呈氣態(tài)B.分子式為C3H7O2N

C.與甘氨酸互為同分異構(gòu)體D.分子中所有C、N原子均處于同一平面

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