Question

（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。從物質類別看，SO2屬于______（填“酸性”、“兩性”或“堿性”）氧化物；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應的離子方程式：_________________________。反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的性質為：____ ___；

（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_____________________，D：_________________。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）____________________________。

（5）有人預測SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，你認為該預測是否合理？ （填“合理”或“不合理”），理由是 。

Answer 1

（1）酸性 ； （2）； 酸性；還原性 ；

（3）褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象 ； （4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 ；

（5）合理 ；SO2具有還原性，KMnO4具有強氧化性，SO2可將KMnO4還原，溶液變?yōu)榻鼰o色。

【解析】

試題分析：（1）SO2能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以屬于酸性氧化物；（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，離子方程式為；鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性；（3）二氧化硫的漂白具有暫時性，加熱后又恢復原色；氯水屬于氧化性漂白，具有永久性，加熱后不恢復原色；（4）SO2和Cl2反應，生成物沒有漂白性，方程式為Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4；（5）SO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，故SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

考點：本題考查二氧化硫的性質。

考點分析： 考點1：綜合性實驗 考點2：鹵素 考點3：氧族元素 試題屬性

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