1．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4．在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．ZnOC．ZnD．Fe2O3

分析 溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的雜質(zhì)，鋅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅，氯化亞鐵在PH=4時(shí)不能生成沉淀．

解答 解：溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH，使鐵離子全部沉淀，氫氧化鈉、氧化鐵都會(huì)引入了新的雜質(zhì)，鋅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，亞鐵離子不能再PH=4時(shí)被沉淀除去，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的除雜，題目難度不大，本題除雜的原理是根據(jù)Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH達(dá)到目的，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的是（　�。�
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗
B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗
C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點(diǎn)
D．在滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管時(shí)，所用的試劑是（　　）
A．氨水B．NaOH溶液C．硝酸D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用水可以區(qū)分苯和CCl4
B．有機(jī)物分子中都存在碳碳單鍵
C．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀鹽酸清洗
D．檢驗(yàn)乙醇消去后的產(chǎn)物乙烯，可將氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．從碳骨架形狀進(jìn)行分類，關(guān)于下列各有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①CH3CH2Cl②③（CH3）2C=CH2④⑤
A．鏈狀烴：①③⑤B．鏈狀烴：③⑤C．環(huán)狀烴：②④⑤D．芳香烴：②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）X的化學(xué)式是NaH，Y的化學(xué)式是NH4Cl．
（3）A2C2的電子式為．
（4）C、D、E的離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-、Na+、Al3+．
（5）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可加入少量無(wú)水硫酸銅，若變藍(lán)則含水
C．向待測(cè)液中加入飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇
D．向苯和苯酚混合溶液中滴加過(guò)量濃溴水除去混合溶液中的苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．c1：c2=3：1
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c1的取值范圍為0 mol/L≤c1≤0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯在周期表中對(duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）鋁元素處于周期表中第三周期第IIIA族．
（3）上述六種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）
（4）寫(xiě)出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）用電子式表示鎂和氯氣形成化合物的過(guò)程：．

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