1.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),為了除去FeCl3雜質(zhì),需將溶液調(diào)至pH=4.在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí),應(yīng)選用的試劑是( 。
A.NaOHB.ZnOC.ZnD.Fe2O3

分析 溶液中含有FeCl3雜質(zhì),將溶液調(diào)至pH=4,可使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去,注意不能引入新的雜質(zhì),鋅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅,氯化亞鐵在PH=4時(shí)不能生成沉淀.

解答 解:溶液中含有FeCl3雜質(zhì),將溶液調(diào)至pH=4,可使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去,可加入ZnO和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH,使鐵離子全部沉淀,氫氧化鈉、氧化鐵都會(huì)引入了新的雜質(zhì),鋅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,亞鐵離子不能再PH=4時(shí)被沉淀除去,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的除雜,題目難度不大,本題除雜的原理是根據(jù)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH達(dá)到目的,注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中),以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的是( 。
A.酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗
B.堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗
C.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點(diǎn)
D.在滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管時(shí),所用的試劑是(  )
A.氨水B.NaOH溶液C.硝酸D.酒精

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A.用水可以區(qū)分苯和CCl4
B.有機(jī)物分子中都存在碳碳單鍵
C.做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀,可用稀鹽酸清洗
D.檢驗(yàn)乙醇消去后的產(chǎn)物乙烯,可將氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.從碳骨架形狀進(jìn)行分類,關(guān)于下列各有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是( 。
①CH3CH2Cl②③(CH32C=CH2
A.鏈狀烴:①③⑤B.鏈狀烴:③⑤C.環(huán)狀烴:②④⑤D.芳香烴:②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.A、D同主族,可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y,且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì);C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水.
(1)B元素的名稱是氮,B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N.
(2)X的化學(xué)式是NaH,Y的化學(xué)式是NH4Cl.
(3)A2C2的電子式為
(4)C、D、E的離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-、Na+、Al3+
(5)D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí),是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B.檢驗(yàn)乙醇中是否含有水,可加入少量無(wú)水硫酸銅,若變藍(lán)則含水
C.向待測(cè)液中加入飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇
D.向苯和苯酚混合溶液中滴加過(guò)量濃溴水除去混合溶液中的苯酚

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是( 。
A.c1:c2=3:1
B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2:3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D.c1的取值范圍為0 mol/L≤c1≤0.14 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律.
(1)用元素符號(hào)標(biāo)出氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯在周期表中對(duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)

(2)鋁元素處于周期表中第三周期第IIIA族.
(3)上述六種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式).最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式)
(4)寫(xiě)出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(5)用電子式表示鎂和氯氣形成化合物的過(guò)程:

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案