13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B．檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍則含水
C．向待測液中加入飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇
D．向苯和苯酚混合溶液中滴加過量濃溴水除去混合溶液中的苯酚

分析 A．乙醇中含-OH，與Na反應時O-H鍵斷裂；
B．無水硫酸銅遇水變藍；
C．乙酸、乙酸乙酯、乙醇分別與碳酸鈉混合的現(xiàn)象為：氣體生成、分層、不分層；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．

解答 解：A．乙醇中含-OH，與Na反應時O-H鍵斷裂，生成乙醇鈉和氫氣，故A正確；
B．無水硫酸銅遇水變藍，則檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍則含水，故B正確；
C．乙酸、乙酸乙酯、乙醇分別與碳酸鈉混合的現(xiàn)象為：氣體生成、分層、不分層，現(xiàn)象不同可鑒別，故C正確；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應加NaOH溶液、分液，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物官能團與性質的關系為解答關鍵，注意有機反應的判斷及有機物分離提純，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．氣體的總物質的量
C．消耗1摩爾A同時生成1摩爾DD．混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知元素的電負性、電離能和原子半徑等內容一樣，也是元素的一種基本性質，
（1）下面給出14種元素的電負性：
元素AlBBeCClFLi
電負性1.612.041.572.553.163.980.98
元素MgNNaOPSSi
電負性1.313.040.933.442.192.581.90
試結合元素周期律知識完成下列問題：
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負性逐漸增大，同主族元素從上至下，電負性逐漸減�。�
②預測元素電負性的大小關系：Br＞I，電負性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③習慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價化合物．（電負性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價鍵，試判斷AlBr3中化學鍵的類型是共價鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所  需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結構的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：
鋰XY
失去第1個電子519502580
失去第2個電子729645701820
失去第3個電子1179969202750
失去第4個電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個電子時所需的能量要遠遠大于失去第1個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構再失1個電子困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多的是Ar（均填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3雜質，需將溶液調至pH=4．在調節(jié)溶液pH值時，應選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．ZnOC．ZnD．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法不正確的是（　�。�
 X Y  
 Z  W Q
A．Q的一種核素質量數(shù)是A，則其中子數(shù)是A-17
B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C．W簡單陰離子失電子能力比Q簡單陰離子強
D．由X元素組成的單質有多種，它們之間互稱同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列混合物可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．溴乙烷和水B．汽油和苯C．乙醇和水D．溴苯和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結構簡式如圖．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．亮菌甲素中含有四種官能團
B．亮菌甲素不能與NaHCO3溶液發(fā)生反應
C．1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2 mol NaOH
D．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產物有3個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，工作時電池總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
（1）該電池的正極為Ag2O，負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（2）電池工作時，電池內部溶液中的OH-移向Zn極（填“Ag2O”或“Zn”），正極區(qū)域溶液的pH增大填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應類型有：①取代反應、②加成反應、③消去反應、④酯化反應、⑤加聚反應、⑥縮聚反應、⑦還原反應，其中在有機物中引入羥基的反應類型有（　　）
A．①②③④B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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