3．反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥縮聚反應(yīng)、⑦還原反應(yīng)，其中在有機物中引入羥基的反應(yīng)類型有（　�。�
A．①②③④B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

分析 酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會消除羥基；而-CHO可加氫（既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)）生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，-CHO氧化生成-COOH也可引入-OH，以此解答該題．

解答 解：①取代反應(yīng)可以引入羥基，如鹵代烴水解，故正確；
②加成反應(yīng)可以引入羥基，如烯烴與水的加成反應(yīng)，故正確；
③消去反應(yīng)不可以引入羥基，可以消除羥基，故錯誤；
④酯化反應(yīng)不能引入羥基，可以消除羥基，故錯誤；
⑤加聚反應(yīng)中碳碳雙鍵或三鍵轉(zhuǎn)化為飽和鍵，則不能引入羥基，故錯誤；
⑥縮聚反應(yīng)中-OH、-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，不能不能引入羥基，故錯誤；
⑦還原反應(yīng)可以引入羥基，如醛、酮與氫氣的加成反應(yīng)，故正確．
所以①②⑦正確，
故選B．

點評 本題考查有機物合成知識，為高頻考點，側(cè)重合成反應(yīng)中羥基的引入的考查，題目難度不大，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化即可解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)時，是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B．檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水
C．向待測液中加入飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇
D．向苯和苯酚混合溶液中滴加過量濃溴水除去混合溶液中的苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B．鋁分別與足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來制備H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）用元素符號標(biāo)出氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）鋁元素處于周期表中第三周期第IIIA族．
（3）上述六種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式）
（4）寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）用電子式表示鎂和氯氣形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)2NO2═2NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．
A．①③⑤B．①④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol M最多能與10×22.4 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）發(fā)生加成反應(yīng)
B．1 mol M最多能與2 mol Na HCO3反應(yīng)
C．1 mol M最多能與5 mol NaOH反應(yīng)
D．1 mol M最多能與2 mol Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在某2L的密閉容器中，充入2molN2、8molH2，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3；經(jīng)過5min達(dá)化學(xué)平衡，此時H2的物質(zhì)的量是5mol．則（　�。�
A．N2的消耗量是3.0mol
B．N2的平均速率是0.5mol•（L•min）-1
C．N2的平衡濃度是1.0mol•L-1
D．N2反應(yīng)的量占原物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)是50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/136/d25a59a0.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．用圖2所示裝置可在實驗室制備蒸餾水
C．用圖3所示裝置可以進(jìn)行NaCl與NH4Cl、NaCl與I2的分離
D．用圖4所示裝置進(jìn)行CH4取代反應(yīng)的實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅是人類最早利用的金屬之一，銅能形成多種重要的化合物．
（1）單質(zhì)銅用途之一是制備電路板，制備電路板時的腐蝕液是FeCl3，寫出制備電路板時反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）在加熱條件下，新制的Cu（OH）2濁液可用于檢測尿液中是否含有葡萄糖，當(dāng)產(chǎn)生紅色不溶物時，表明尿液中含有葡萄糖，當(dāng)尿液中不含葡萄糖時，加熱時往往會有黑色固體出現(xiàn)，原因是Cu（OH）2分解生成黑色的CuO．
（3）已知室溫時，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加過量的KI溶液．此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，有同學(xué)認(rèn)為最終的沉淀物中沒有CuCl，他做出此結(jié)論的依據(jù)是由于KI過量，而且CuI溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CuCl．
（4）CuH是一種紅棕色固體，不穩(wěn)定，易在空氣、氯氣等氧化劑中燃燒，在65℃時將次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
①CuH在氯氣中燃燒時的產(chǎn)物是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl．
②完成下列化學(xué)方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O═4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4
（5）納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，制備它的原理之一如圖所示：
陽極上的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，電解過程中，溶液的pH變化情況是不變（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．電解時總反應(yīng)方程式為H2O+2Cu $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．

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