A. | 鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂 | |
B. | 鋁分別與足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣前者多 | |
C. | 可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來制備H2SiO3 | |
D. | NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中 |
分析 A.鋁活潑性弱于鎂;
B.足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液,Al完全反應(yīng);
C.碳酸的酸性強于硅酸,依據(jù)強酸制備弱酸原理解答;
D.氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉.
解答 解:A.鋁活潑性弱于鎂,鋁粉與氧化鎂共熱不反應(yīng),故A錯誤;
B.足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液,Al完全反應(yīng),等質(zhì)量的Al產(chǎn)生氫氣相同,故B錯誤;
C.碳酸的酸性強于硅酸,硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀,故C正確;
D.因為NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng),化學(xué)方程式為:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,所以不能用帶玻璃塞的磨口試劑瓶保存氫氧化鈉,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了金屬的冶煉、硅及其化合物的性質(zhì),明確金屬活潑性、硅及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意堿性試劑的保存方法,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
電負(fù)性 | 1.61 | 2.04 | 1.57 | 2.55 | 3.16 | 3.98 | 0.98 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負(fù)性 | 1.31 | 3.04 | 0.93 | 3.44 | 2.19 | 2.58 | 1.90 |
鋰 | X | Y | |
失去第1個電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第2個電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第3個電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第4個電子 | 9550 | 11600 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 亮菌甲素中含有四種官能團 | |
B. | 亮菌甲素不能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng) | |
C. | 1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2 mol NaOH | |
D. | 每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多 | |
B. | 由C(石墨)→C(金剛石)△H=+119 kJ•mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定 | |
C. | 在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ | |
D. | 在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 0.02mol•L-1•s-1 | B. | 1.5mol•L-1•min-1 | ||
C. | 0.03mol•L-1•s-1 | D. | 1.8mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①②⑦ | C. | ⑤⑥⑦ | D. | ③④⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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