將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應(yīng)中消耗的HNO3為b g．若a∶b＝8∶21，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為(　　)。
D
ag銅是a/64mol，則生成硝酸銅是a/64mol，所以反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量是a/64mol×2×63g/mol＝63a/32g。又因?yàn)閍∶b＝8∶21，63a/32g＝3b/4g，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（     ）
A．1/5 molB．2/5 mol
C．3/5molD．11/5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是
A．0.75B．1.5C．2D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：
A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)
C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol
D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)Mn2+的存在。則X的值是（  ）
A．0B．2C．1D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

R2O6n—在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反應(yīng)后R2O6n—轉(zhuǎn)變?yōu)镽O3n—。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　)
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反應(yīng)中，被2molKNO3氧化的C的質(zhì)量是
A．15gB．18gC．21gD．30g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe­2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。
（1）該反應(yīng)的氧化劑是            。
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是           →           。
（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：             。
（4）SnC1­4與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為           。

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