在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（     ）
A．1/5 molB．2/5 mol
C．3/5molD．11/5 mol
A

【錯解分析】錯選B項。從化學方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1mol CuSO4生成 2/5mol H3PO4錯解原因沒有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化還原反應（歧化反應）生成的。
【正解】本專題復習一定要緊扣概念，理順關(guān)系，正確分析元素化合價及其變化情況。重點解決（1）電子轉(zhuǎn)移（2）氧化性、還原性及其強弱判斷（3）相關(guān)計算的方法、技巧等方面的問題。本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應過程中Cu從+2降為+1，因此反應中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應中從0升至+5價，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

RO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl2，現(xiàn)將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是
A．R3O4，RO，2 :1B．RO2，RO， 1：3
C．RO2，R3O4 ，1 : 2D．RO2，RO，1 : 4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

 反應，
（1）請用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的情況。（3分）
（2）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？（7分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH）+N↑+NaAlO，有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．上述反應中水是氧化劑
B．若反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol e則生成標準狀況下N的體積為11.2L
C．該反應的氧化產(chǎn)物是N
D．當消耗1 mol Al時，生成標況下N的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒。近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件。利用如下反應可鑒別NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反應的化學方程式；
（2）指出該反應的氧化劑             ；
（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉(zhuǎn)移的電子是      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
A．2∶3 B．3∶2
C．4∶3D．1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL FeI2溶液中緩緩通入標準狀況下的氯氣3.36L，反應完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。則原來FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．1 mol·L-1B．1.2 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．6 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（   ）
A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
B．2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO + H2O
C．Na2O + H2O = 2NaOH
D．CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應中消耗的HNO3為b g．若a∶b＝8∶21，則反應中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為(　　)。

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