有A、B、C三種一元堿，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：5：7，如果把它們按物質(zhì)的量比7：5：3均勻混合，取該混合堿5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氫的鹽酸，試求A、B、C的相對(duì)分子量．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由酸與堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知n（H+）=n（OH-），據(jù)此計(jì)算5.36g混合一元堿的總的物質(zhì)的量，在此基礎(chǔ)上，計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)3種堿的相對(duì)分子質(zhì)量之比和混合堿的組成配比，令A(yù)的相對(duì)分子質(zhì)量為3x，則B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為5x和7x，利用平均相對(duì)分子質(zhì)量，便可列式求解．
解答： 解：取混合堿5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，則n（OH-）=n（H+）=0.15mol，
由酸與堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，5.36g混合一元堿的物質(zhì)的量為0.15mol，
故混合一元堿的平均摩爾質(zhì)量為：
.
M
=
5.36g
0.15mol
=
536
15
，
設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為3x，則B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為5x、7x，
則
.
M
=
3x×7+5x×5+7x×3
7+5+3
=
536
15
，
解得：x=8，
即Mr（A）=3x=8×3=24，Mr（B）=5x=5×8=40，Mr（C）=7x=8×7=56，
答：A、B、C的相對(duì)分子量分別為24、40、56．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4molHNO3的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2
②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為80%
③得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是620mL
④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA．
A、③B、②③④
C、①③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Fe3+存在．為了中和過(guò)量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL．求：
①混合物中鐵和氧化鐵各多少克？
②稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)．下列能利用家中備用的碘酒、食醋、純堿、淀粉等物質(zhì)進(jìn)行“家庭小實(shí)驗(yàn)”的是（　�。�
①證明馬鈴薯中含有淀粉；
①證明馬鈴薯中含有淀粉；
②除去熱水瓶中的水垢；
③證明爐子生火產(chǎn)生的氣體中含有一氧化碳；
④鑒別食鹽和純堿．
A、①②③④B、①③④
C、①②③D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1中CO2的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其它氣體在同溫同壓下測(cè)定）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象
110mL 0.1mol/LNaOH溶液22.4mLCO2無(wú)明顯現(xiàn)象
220mL H2S10mL SO2
330mL NO210mL H2O（l）剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮
415mL Cl240mL NH3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有
 
生成，活塞
 
移動(dòng)（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）．
（3）實(shí)驗(yàn)3中，甲中最后剩余的無(wú)色氣體的體積是
 
mL，寫(xiě)出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲針筒除活塞有移動(dòng)、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%．平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小
B、平衡時(shí)，若斷裂π鍵0.4 mol，則放出的熱量為18.48 kJ
C、平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡后，縮小容器體積，N2的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)世界聞名．世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（　�。�
A、FeB、CuC、AgD、Hg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（　�。�
A、充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B、充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電
C、充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
D、較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放

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